1．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)器皿”或“降溫結(jié)晶”）；
（2）將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為65g．

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結(jié)晶，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比乙大；將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為乙的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后乙有飽和變?yōu)椴伙柡停?5℃時，甲的溶解度是30g，因此將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g．

解答 解：（1）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的方法是降溫結(jié)晶，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比乙大；故答案為：降溫結(jié)晶；
（2）將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為乙的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后乙有飽和變?yōu)椴伙柡�；故答案為：不變�?br />（3）25℃時，甲的溶解度是30g，因此將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g；故答案為：65；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．據(jù)報道：一顆隕石在俄羅斯中部烏拉爾山區(qū)墜落，隕石進入大氣層時，速度達到了音速的40倍，而落地前的速度減小到了30千米/時，由此引發(fā)的“隕石雨”導(dǎo)致1200多名當?shù)鼐用袷軅?br />（1）剛進入大氣層的隕石碎塊中含有鐵單質(zhì)．寫出它與大氣層劇烈摩擦，燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）圖為隕石樣品中各種元素含量的比例，此樣品中可能含有的化合物是BCD．（可多選）
A．碳酸鈣    B．硫酸鉀    C．二氧化硅   D．氧化鎂．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．2015年，游泳首次列入臺州市初中學(xué)業(yè)水平考試體育測試選考項目．同學(xué)們在學(xué)習(xí)游
泳時一定要有教練或懂水的大人陪同，到清潔的泳池中進行訓(xùn)練．為了保持池水衛(wèi)生，應(yīng)定期進行消毒，常用的消毒劑有：
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）．其原理是高鐵酸鈉在水中能釋放出氧原子，游離的氧原子
具有很強的殺菌能力，而生成的+3價的鐵離子水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體又具有凈水作用．請計算高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為+6．
（2）氯胺其原理是氯胺與水反應(yīng)生成具有殺菌消毒作用的次氯酸（HClO），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH2Cl+H20═X+HClO，其中X的化學(xué)式為NH3．
（3）氯氣．下圖是氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，請寫出其化學(xué)方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化學(xué)方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2的兩種正確讀法是一氧化碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳和每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好完全反應(yīng)生成88份質(zhì)量的二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在杠桿的兩端掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡，將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中（如圖所示）直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止，兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)，下列推測中不正確的是：（金屬球上附著的液體忽略不計，下同）（　�。�
A．若鋁球是空心的，則鐵球一定也是空心的
B．拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡
C．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向N端移動
D．拿掉燒杯后，放鐵球的那個燒杯中溶液質(zhì)量大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．“金銀銅鐵錫”俗稱五金，是被廣泛使用的金屬材料．在這五種金屬中，活動性最弱的是（　　）
A．金B．銀C．鐵D．錫

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）化學(xué)用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言．請用化學(xué)用語填空：
①2個氫原子2H； ②二氧化氮分子NO2；③碳酸根離子CO32-；④氧化鐵Fe2O3；⑤五氧化二磷中氧元素的化合價P2$\stackrel{-2}{O}$5．
（2）寫出符號“4CO2”中數(shù)字的含義：
“4”表示二氧化碳分子的個數(shù)為4個；
“2”表示一個二氧化碳分子中氧原子的個數(shù)為2個．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)習(xí)小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導(dǎo)下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖1所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出部分的溶液作為待測液進行如下探究．
老師提示：I．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對以下實驗的影響．
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向待測液中滴加幾滴酚酞試液
酚酞試液變紅色		待測液呈堿性，表明含有氫氧化鈉
探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加
入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)
如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)，計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量，應(yīng)從選用稀鹽酸的體積為9.8mL．
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
乙組同學(xué)按圖2所示的實驗步驟進行實驗：
（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂．
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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同步練習(xí)冊答案