某化學活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質(zhì)量為多少？
（反應的化學方程式為Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑）


(1)解：設加水后溶液的質(zhì)量為x
10g ×98％= x×19.6%           （1分）
x =50g                         （1分）
需要水的質(zhì)量=50g一l0g =40g     （1分）
(2）解：設生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑           （1分）
98          2               
20g×19.6%          x               （1分）
                  （1分）
x ="0." 08g                          （2分）

解析試題分析：（1）溶液稀釋的計算根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列式；先計算出稀釋后溶液的質(zhì)量，再用溶液的質(zhì)量減去稀釋前溶液的質(zhì)量；（2）先計算出20g49.6%的硫酸中硫酸的質(zhì)量，再利用化學方程式，可求出氫氣的質(zhì)量。
考點：溶液的計算、化學方程式的計算

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

侯氏制堿法的核心反應原理如下：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下，向溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH3）和二氧化碳．充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質(zhì)量為4.4g．計算需要通入氨氣的質(zhì)量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質(zhì)，不會對上述比值產(chǎn)生影響）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

加熱高錳酸鉀能分解出氧氣．某同學欲制備16g氧氣，請幫他計算一下，至少需要加熱分解多少克高錳酸鉀？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取25．0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：                                ；請另外舉出—個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例：                                       。
（2）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質(zhì)量為           ．
（3）若每份樣品中加入l00．0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確到0．1％)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如圖所示，請計算：

（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在一燒杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl組成的固體混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為20%的氯化鋇溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關系曲線如圖所示。

（1）請分析當BaCl2溶液滴加到B點時，溶液中的溶質(zhì)是                       。
（2）請計算當?shù)渭覤aCl2溶液至圖中A點時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

甘肅祁連山水泥廠是我省規(guī)模較大的水泥廠，該廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

 
反應前
反應后
實驗數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量
石灰石樣品的質(zhì)量
燒杯和其中混合物的質(zhì)量
134.4g
10g
141.1g
請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
電子天平的示數(shù)/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
 
（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是       g．
（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

小黃同學為了測定某混合物（Na2CO3與NaOH混合）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質(zhì)量分數(shù)為20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反應．在此過程中他進行了三次數(shù)據(jù)測定，結(jié)果如下表：

測定次數(shù)
 		第1次
 		第2次
 		第3次
 
加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g
 		60
 		120
 		150
 
生成沉淀的質(zhì)量/g
 		11.82
 		19.7
 		19.7
 
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）第一次測定數(shù)據(jù)后所得溶液中含有溶質(zhì)是NaOH，　  　（填化學式）；
（2）此實驗中，實際參加反應的BaCl2溶液的質(zhì)量為　     　；
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

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