Question

1．某化學(xué)興趣小組成員從一包石灰石粉末產(chǎn)品中取出樣品12.5g放入燒杯中，然后將50g一對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次逐滴加入（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）實驗測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如表所示．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的總質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量（g）	21.4	30..3	39.2	48.98	58.98

（1）鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%；
（2）計算石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）第一次加入10g 鹽酸，物質(zhì)總質(zhì)量為21.4g，故產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+10g-21.4g=1.1g，
設(shè)10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            73                          44
             x                          1.1g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{1.1g}$
x=1.825g
故鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.825g}{10g}×100%=18.25%$ 
故填：18.25%；
（2）最終產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.98g=3.52g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
y                                      3.52g
$\frac{100}{44}=\frac{y}{3.52g}$
y=8g
故碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{12.5g}×100%=64%$
答：石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，書寫化學(xué)方程式要注意配平，計算步驟要注意規(guī)范性．