Question

12．實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：�的氫氧化鈉溶液，某同學(xué)設(shè)計實驗測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)滴入酚酞溶液的質(zhì)量忽略不計），過程如圖所示：

根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g；
（2）該瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液呈紅色，遇中性溶液為無色，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量=反應(yīng)后所得物質(zhì)的總質(zhì)量-反應(yīng)前所有物質(zhì)的總質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合鹽酸的質(zhì)量可以計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而就算出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應(yīng)邊滴加邊搖動錐形瓶，當(dāng)觀察到溶液顏色恰好無色時，停止滴液，反應(yīng)所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：250g-150g=100g；
（2）所取燒堿溶液的質(zhì)量為：150g-100g=50g．
設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
x      100g×7.3%
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{100g×7.3%}$   解得x=8g
該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{8g}{50g}×100%$=16%．
故答為：（1）100；（2）該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．