在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:17,現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳,充分反應(yīng)后,生成氧氣的質(zhì)量為
( )
A.1g | B.1.6g | C.4.2g | D.8.5g |
A
解析試題分析:某H2O2溶液中H、O的質(zhì)量比為2:17;
則:19g雙氧水溶液中氫元素質(zhì)量為:19g×=2g
根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式可以知道,過氧化氫完全反應(yīng)后生成水和氧氣,該過程中氫元素的質(zhì)量沒有改變;所以反應(yīng)后水的質(zhì)量為:2g÷×100%=18g
所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為 19g﹣18g=1g;
故選A.
考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.
點評:該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等,來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況,要想解答好這類題目,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識等,有時候如果能正確的運用元素守恒的思想來解答相關(guān)問題能起到事半功倍的效果.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(2分)已知20℃時NaCl的溶解度是36.0g。某同學(xué)用天平稱取NaCl固體25g,用量筒量取蒸餾水60mL(水的密度為1g/ mL),配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若該同學(xué)量取水時是俯視讀數(shù),則所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 (填“偏大”、“不變”、“偏小”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳,現(xiàn)高溫加熱10g碳酸鈣,一段時間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。此時反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為
A.4.4克 | B.2克 | C.2.4克 | D.4克 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
鉛蓄電池放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O,當(dāng)有23.9 g PbO2反應(yīng)時生成水的質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將一塊質(zhì)量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中,恰好完全反應(yīng),稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克。請你據(jù)此分析并列式計算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量為 克。
(2)該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克?
(3)求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一包不純的Na2CO3固體,其雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種.現(xiàn)取該樣品,溶于水得到澄清溶液;另取樣品10.6g,加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4g,則下列判斷正確的是( )
A.加水得澄清溶液,樣品中一定沒有CaCl2 |
B.樣品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl |
C.樣品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3 |
D.所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于7.3% |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液,加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示,完成以下問題:
(1)生成沉淀的質(zhì)量是 _________ g;
(2)恰好完全反應(yīng)時過濾,計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實驗。
| 第一次 | 第二次 |
加入硫酸銅的質(zhì)量 | m | m |
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 | 50g(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%) | 50g(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%) |
加入稀硫酸的質(zhì)量 | 50g | 100g |
實驗現(xiàn)象 | 藍色固體和藍色溶液 | 藍色溶液 |
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