Question

將一塊質(zhì)量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克。請你據(jù)此分析并列式計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為         克。
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克?
（3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

（1）0.2
（2）3.5g
（3）9.8％

解析試題分析：利用差量法來進行計算。
銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。氫氣為氣體，在反應(yīng)過程中逸散到空氣中去。在這個過程中，反應(yīng)前后的差值即為生成氫氣的質(zhì)量10g+100g-109.8g=0.2g。
銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，利用化學(xué)方程式計算得到鋅的質(zhì)量。銅鋅合金減去鋅的質(zhì)量，即為銅的質(zhì)量。
設(shè)該反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為x。
Zn ＋ H₂SO₄= ZnSO₄＋ H₂↑
65                       2
x                       0.2g
65 / 2=" x" / 0.2g
解答 x= 6.5g
所以銅鋅合金中銅的質(zhì)量＝10g － 6.5g= 3.5g
答：該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為3.5g。
利用化學(xué)方程式可計算出參與化學(xué)反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量。
設(shè)該反應(yīng)中消耗硫酸的質(zhì)量為y。
Zn ＋ H₂SO₄= ZnSO₄＋ H₂↑
98                 2
y                0.2g
98 / 2=" y" / 0.2g
解答 y= 9.8g
所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ 9.8g / 100g × 100％= 9.8％
答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9.8％。
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算。