6．下列關于催化劑的說法中正確的是（　　）
A．只有二氧化錳能做催化劑
B．催化劑只能加快化學反應速率
C．化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變
D．任何化學反應都需要催化劑

分析 在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變．

解答 解：A、不是只有二氧化錳能做催化劑，其它的物質(zhì)也可以作催化劑，硫酸銅溶液、紅磚粉末等對過氧化氫的分解也具有催化作用，故選項說法錯誤．
B、催化劑能改變（包括加快和減慢）化學反應速率，故選項說法錯誤．
C、化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，故選項說法正確．
D、并不是所有的化學反應都需要催化劑，如人的呼吸作用，不需要使用催化劑，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下儀器既可用作反應容器又可在酒精燈上直接加熱的是（　�。�
A．燒杯B．試管C．玻璃棒D．集氣瓶

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示的實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
  稀釋濃硫酸		B．
   稱量氫氧化鈉固體
C．
  聞氣體氣味		D．
   取用碳酸鈉粉末

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．請選用H、O、N、C四種元素中的一種或幾種填寫符合下列要求的化學式（各寫一個）：
（1）點燃前需驗純的氣體是H2；（2）天然氣的主要成分CH4；
（3）生物體中含量最多的物質(zhì)H2O；（4）使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為Cu、Fe、Al（用元素符號表示）．
（2）在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是鋁在空氣中會形成致密的保護膜，阻止鋁繼續(xù)被腐蝕．
（3）只用一種試劑即可驗證這三種金屬的活動性順序，下列試劑中能達到目的是B（填序號）．
A．硫酸鋁溶液                B．硫酸亞鐵溶液           C．硫酸銅溶液
（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于微粒的說法中正確的是（　�。�
A．在化學變化前后分子種類一定發(fā)生變化
B．物體受熱膨脹，是其構成的微粒體積變大造成的
C．所有原子的原子核中都含有質(zhì)子和中子
D．帶負電荷的微粒一定是陰離子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．A～F是均含有同一種元素的六種常見物質(zhì)，其中A是大理石的主要成分，B、D在通常情況下為無色氣體，E、F是組成元素相同的兩種無色液體．它們相互之間存在如下轉(zhuǎn)化關系，箭頭指向表示轉(zhuǎn)化方向，雙向箭頭表示相互間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化．請根據(jù)提供的信息回答下列問題：
（1）寫出C→B反應的符號表達式：H2CO3=H2O+CO2↑；
（2）寫出E→F反應的符號表達式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）B→C基本反應類型：化合反應；自然界中實現(xiàn)B→D的途徑：光合作用．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．水煤氣是一種工業(yè)上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應制得，含有少量的CO2和水蒸氣雜質(zhì)．某化學興趣小組對水煤氣的主要成分進行研究．
【查閱資料】（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色；（2）Na2CO3與少量鹽酸反應生成NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應時生成NaCl、H2O、CO2．
【實驗假設】①可燃氣體只是CO；②可燃氣體只是H2；③可燃氣體是CO、H2的混合氣．
【實驗過程】實驗小組按以下流程進行實驗（水煤氣中的CO2、H2O已被充分吸收）：

實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且無水硫酸銅變藍色，證明水煤氣含有H2；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣中含有另一可燃氣體為一氧化碳．
【實驗反思】根據(jù)實驗結論，甲同學認為實驗應保證安全，防止中毒，對尾氣的處理方法是用容器收集起來或點燃．
【實驗拓展】（1）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產(chǎn)生，則溶液中還有NaOH剩余．但丙同學認為乙同學的設計是錯誤的，理由是如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的Na2CO3與少量鹽酸反應生成NaHCO3和NaCl，也沒有氣體產(chǎn)生；
（2）丁同學通過本次實驗，結合查閱的資料發(fā)現(xiàn)，不用任何其他試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液．正確的鑒別方案及結論是把兩種溶液分別加入兩支試管中，用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加，如果開始時沒有氣泡產(chǎn)生，滴加一會兒后產(chǎn)生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；如果一開始就有氣泡產(chǎn)生，說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度．探究過程如下：
【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH＜7，②pH=7，③pH＞7．
【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的②（填序號）來進行實驗．
①pH試紙            ②酚酞試液
組內(nèi)同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7．
【評價與反思】三位同學中操作正確的是甲同學．乙 和丙同學的操作錯誤：
【結論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結論不正確（填“正確”或“不正確”）．

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