（2010·遼寧鞍山，25）某校興趣小組探究學(xué)校附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了80g礦樣，粉碎后均分成四等份，分別置于四個(gè)燒杯中，然后分別向四個(gè)燒杯中加入同一濃度的稀硫酸，加入硫酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如下表所示。(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)既不和稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水)

求：(1)該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：
（1）                              （1分）
（2）設(shè)：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)為x
Fe2O3 +  3H2SO4 =  Fe2(SO4)3 +  3H2O
160       3×98
(20g－4g)   150g×x
 
X="0.098=9.8%"
答：該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
略
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② 這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
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（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g
10
10
10
10
10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
10
20
30
40
50
充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
 
（1）表中X的值為       ；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為               g。

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