【題目】為了測定含有氯化鉀和碳酸鉀的化肥中氯化鉀的含量,取5g混合物和11.1%的氯化鈣溶液做如下實驗:

1)寫出上述反應(yīng)的化學方程式_____

2)請列出能與氯化鈣反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式_____;

3)該化肥樣品中氯化鉀的純度為_____;

4)過濾后,最終濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____;

5)若按上述過程用此化肥樣品100t,可以生產(chǎn)出純凈的氯化鉀_____t。

【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl 72.4% 10% 102.2

【解析】

1)碳酸鉀溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀,反應(yīng)的化學方程式為:K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl;

2)設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x,氯化鈣的質(zhì)量為y,生成氯化鉀的質(zhì)量為z

x=1.38g

y=1.11g

z=1.49g

3)樣品中氯化鉀的質(zhì)量=5g-1.38g=3.62g

該化肥樣品中氯化鉀的純度=×100=72.4

4)氯化鈣溶液的質(zhì)量為:1.11g÷11.1%=10g

過濾后,最終濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100=10

5)此化肥樣品100t中含氯化鉀的質(zhì)量=100t×72.4=72.4t

此化肥樣品100t中含碳酸鉀的質(zhì)量=100t-72.4t=27.6t

設(shè)27.6t碳酸鉀完全反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為m。

m=29.8t

若按上述過程用此化肥樣品100t,可以生產(chǎn)出純凈的氯化鉀的質(zhì)量=29.8t+72.4t=102.2t

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【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取,請分析并填空.

1)寫出圖中儀器a的名稱______;

2)實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學方程式為______,應(yīng)選擇的收集裝置為______(填字母);

3)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,應(yīng)選擇發(fā)生裝置為______(填字母);化學方程式為:______若用盛滿水的F裝置收集氧氣,氧氣應(yīng)從導管______(填①或②)處通入F裝置.

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【題目】工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4Fe2O3等)、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如圖:

1)焙燒爐中,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

①3C+2O22CO+CO2

②Fe2O3+CO2FeO+CO2

③Fe3O4+CO3FeO+CO2

上述反應(yīng)中的各物質(zhì),碳元素呈現(xiàn)_____種化合價.

2)酸浸槽中,FeO轉(zhuǎn)化為FeSO4,加入的物質(zhì)X_____

3)主反應(yīng)器中,生成FeCO3的反應(yīng)物為_____

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【題目】某集團是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè).在電纜生產(chǎn)過程中,不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜).某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后,圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法.

甲同學根據(jù)已學知識,提出了一套回收方案:

乙同學在查閱資料后得知:在通入空氣并加熱的條件下,銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:

1)甲方案的①②③三個步驟中,與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應(yīng)方程式分別是:_____;_____;_____

2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較,你認為_____(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:_____

3)丙認為,無論是甲還是乙的方案,在“加鐵屑”這一步時,應(yīng)該加入略過量的鐵屑.你認為丙這么說的道理是:_____

丁又提出了疑問:“如果鐵過量,剩余的鐵會混在紅色粉末中,該怎么處理呢?”.請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?/span>_____

4)最后,老師肯定了同學們的積極思考,但同時指出:方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后,會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品,可增加經(jīng)濟效益.請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法:__________(“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大).如果直接排放掉濾液,不僅造成了浪費,還會_____

5)若上述方案所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.8%,問每1000mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)能配制出這種稀硫酸_____g,需水_____mL(水的密度為1.0g/mL).在實驗室中稀釋濃硫酸時,是如何操作的:_____

6)根據(jù)乙同學查出的方程式(2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)計算:如果1000mL98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)稀釋后全部參加了反應(yīng)(假設(shè)硫酸不和碎電纜皮、其他雜質(zhì)反應(yīng)),所能處理的廢料中含純銅____克。(請寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1克)

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【題目】今年的67日是我國的傳統(tǒng)節(jié)日——“端午節(jié)”,端午節(jié)吃粽子,這是中國人民的傳統(tǒng)習俗。請回答下列相關(guān)問題:

1)包粽子的粽葉用得最多的是竹葉,為了避免竹子葉片發(fā)黃,竹子專用肥中常添加的一種有機化肥的化學式為_____,這種有機化肥能_____和提高蛋白質(zhì)含量的作用。

2)熊貓喜歡吃竹子最有營養(yǎng)含纖維素最少的嫩莖、嫩芽、竹筍等,纖維素在熊貓體內(nèi)先轉(zhuǎn)化為葡萄糖,然后在酶的催化下轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水,同時_____,供_____

3)我國人民碘過量引起甲狀腺問題的比例逐年上升,這跟長期食用碘鹽有關(guān)。用竹筒高溫燒制出的低碘或無碘竹鹽已悄然成為近年來一種主要食用鹽,竹鹽中的黑色粉末為竹炭,它有疏松多孔的結(jié)構(gòu),利用竹炭凈水,不僅可以濾去其中的_____,還可以_____,除去臭味。

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(1)實驗室制取C的化學方程式是_________;

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1_____中的溶液一定是飽和溶液,你的判斷依據(jù)是_____。

2_____中的溶液一定是不飽和溶液。

3A、B、C三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_____。

4)欲將A燒杯中未溶解的KNO3固體繼續(xù)溶解,可以采取的方法是__________。

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【題目】在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示,下列說法錯誤的是( 。

A. 該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律

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【題目】某元素是人體中常見的元素,該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素的原子序數(shù)為________,原子核外有________個電子層;該元素屬于__________(填“金屬”和“非金屬”)元素,該元素原子失去最外層電子所形成的離子為________(用離子符號表示)。

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