Question

【題目】手機常用的電池是鋰電池．
（1）小華同學(xué)對鋰（Li）元素產(chǎn)生了興趣，他查看了元素周期表，發(fā)現(xiàn)鋰是金屬單質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ． 他想了解如果把鋰排到金屬活動性順序中應(yīng)該放在什么位置，于是他去請教老師，老師讓他比較鋰與鎂和鋰與鈉的金屬活動性．于是他針對鋰、鎂、鈉的金屬活動性提出猜想．
（2）【提出猜想】猜想一：鋰、鎂、鈉的金屬活動性是鋰＞鈉＞鎂． 猜想二：鋁、鎂、鈉的金屬活動性是鈉＞鋰＞鎂．
猜想三：鋰、鎂、鈉的金屬活動性是鈉＞鎂＞鋰．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將體積一樣大的鋰塊和鎂塊分別加入相同濃度的鹽酸中	鋰與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生氣體速率更快	鋰（填“＞”或“＜”）鎂

寫出鋰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）【理論探究】小華同學(xué)認為鈉和鋰的金屬活動性不需要實驗也能判定，因為結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，他研究了鈉和鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖后認為鋰（填“＞”或“＜”）鈉，理由是 ．
（4）【討論交流】綜合實驗和理論探究，可以得出猜想成立．同學(xué)們對原子結(jié)構(gòu)示意圖進行深入研究，發(fā)現(xiàn)從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推出元素的化合價，知道金屬元素?zé)o負價．還可以利用化合價來判定氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價升降的就一定是氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，已知水中的氫元素和氧元素的化合價沒有變化． A（單質(zhì)）+H2O=B（化合物）+C（化合物）
請回答：A是（填“金屬”或“非金屬”）單質(zhì)，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）＞；2Li+2HCl=2LiCl+H2↑
（3）＜；鈉原子的核外電子層數(shù)比鋰原子多一層，故更易失去電子
（4）二；非金屬；生成物中A元素的化合價有升高也有降低
【解析】解：鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故填： ；【實驗探究】鋰與鹽酸反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生氣體速率更快，說明鋰的活動性強于鎂，故填：＞； 鋰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰和氫氣，故填：2Li+2HCl=2LiCl+H2↑；
【理論探究】因為鈉原子的核外電子層數(shù)比鋰原子多一層，故更易失去電子，故鈉的活動性強于鋰，故填：＜；鈉原子的核外電子層數(shù)比鋰原子多一層，故更易失去電子；
【討論交流】經(jīng)過實驗探究可以看出，鋁、鎂、鈉的金屬活動性是鈉＞鋰＞鎂，故填：二；
水中的氫元素和氧元素的化合價沒有變化，故生成物中A元素的化合價有升高也有減低，故A是非金屬元素，故填：非金屬；生成物中A元素的化合價有升高也有降低．