Question

某同學(xué)繪制如圖所示的a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
①在t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是

c＜b＜a

（填寫物質(zhì)序號）．t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

不能

（填寫“能”或“不能”）．點P表示的意義

t₁℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等

．
②溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)是

b

，要從它的飽和溶液中得到大量晶體應(yīng)采用

蒸發(fā)溶劑

的方法．要從a的飽和溶液溶液中得到大量晶體應(yīng)采用

冷卻熱飽和溶液

．若要將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法�?!--BA-->

升高溫度（加入c物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）

．
③t₁℃時a的飽和溶液升高到t₂℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將

不變

（填“變大”“變小”“不變”，后同），其溶解度將

增大

．
④將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是

A

（填寫選項序號）．A、b＞a＞c  B、a＞b＞c  C、a=b＞c．

Answer 1

分析：①根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法、t₂℃時 a物質(zhì)的溶解度和曲線中交點的含義考慮本題．②由圖示看曲線陡度小的就是溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)；根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法和不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮；③根據(jù)t₁℃時a的飽和溶液升高到t₂℃溶質(zhì)和溶劑的變化情況考慮；根據(jù)溶解度曲線考慮溶解度大��；④根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考慮．

解答：解：①從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時它們的溶解度由小到大順序是c＜b＜a；t₂℃時 a物質(zhì)的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，所以50g水中最多溶解25g，所得溶液質(zhì)量為75g；曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t₁℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
②溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)是曲線陡度小的b物質(zhì)；如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．所以b物質(zhì)從飽和溶液中得到大量晶體應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑；從a的飽和溶液溶液中得到大量晶體應(yīng)采用冷卻熱飽和溶液；由于c溶液溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)都能由不飽和變?yōu)轱柡停?BR>③t₁℃時a的飽和溶液升高到t₂℃溶液由飽和變?yōu)椴伙柡�，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；根據(jù)溶解度曲線可知溶解度增大；
④因為飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)計算方法是：

溶解度

100g+溶解度

×100%，因為t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)溶解度大小是：b＞a═c所以t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是b＞a═c，升溫后a和b都變?yōu)椴伙柡腿苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，質(zhì)量分數(shù)還是b＞a，c物質(zhì)升溫后會析出晶體，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所以t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小是：b＞a＞c．
故答案為：①c＜b＜a；不能；t₁℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等；②b；蒸發(fā)溶劑；冷卻熱飽和溶液；升高溫度（加入c物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑）；③不變；增大；④A．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．