Question

如圖是模擬海水制鹽的流程：（已知：氫氧化鎂不溶于水）

（1）實驗①加入過量Ca(OH)₂溶液的目的是                     。

（2）實驗結(jié)束后，興趣小組對濾液進行探究：

【提出問題】濾液中除了氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？

【提出猜想】根據(jù)實驗①②③的操作后，作出如下猜想：

       所以濾液中溶質(zhì)除了氯化鈉外，還含有                          　。

【驗證猜想】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論

【實驗結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實驗驗證，該猜想是正確的。

【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質(zhì)，請寫出相關(guān)的化學反應(yīng)方程式：                              。如果要將精鹽水繼續(xù)提純出NaCl晶體，應(yīng)進行的操作是                       　。

Answer 1

（1）    完全除去粗鹽水中的氯化鎂          

      （2）      氫氧化鈉、碳酸鈉           

【驗證猜想】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
① ②	取少量濾液于試管，加入適量的CaCl2 溶液。 將步驟①中所得物質(zhì)過濾，向濾液中加入適量的無色酚酞試液。	①有白色沉淀產(chǎn)生 ②無色溶液變?yōu)榧t色	①濾液中有Na2CO3   ②濾液中含有NaOH

【反思與拓展】方程式：   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O  

                           NaOH+HCl==NaCl+ H₂O        

            操    作：   蒸發(fā)