Question

（2012?浦口區(qū)二模）硝酸銨是一種常見的氮肥．不純的硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，則此硝酸銨（NH₄NO₃）中混入的一種雜質(zhì)是（　�。�

A．NH₄HCO₃

B．（NH₄）₂SO₄

C．CO（NH₂）₂

D．NH₄Cl

Answer 1

分析：先利用化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，計算出硝酸銨（NH₄NO₃）氮元素的質(zhì)量分數(shù)，與36%比較，然后利用平均值法進行分析判斷．

解答：解：硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%，35%小于36%，故混入的化肥的含氮量應(yīng)大于36%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14

14+1×5+12+16×3

×100%=17.7%，故選項不符合要求．
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

(14+1×4)×2+32+16×4

×100%=21.2%，故選項不符合要求．
C、CO（NH₂）₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

12+16+(14+1×2)×2

×100%=46.7%，故選項符合要求．
D、NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

14

14+1×4+35.5

×100%=26.2%，故選項不符合要求．
故選C．

點評：本題難度不是很大，掌握化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．