12．根據(jù)化學性質不同，氧化物主要可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物．凡能跟堿反應，生成鹽和水的氧化物交酸性氧化物；能跟酸反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物．Al2O3是一種兩性氧化物，它有如下化學性質：
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O　請回答下列問題：
（1）下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是C．（填字母編號）
A．H2O　　　　　　　　　　B．CO　　　　　　　　　　C．SO2　　　　　　　　　　　D．Fe2O3
（2）NaAlO2的名稱是偏鋁酸鈉，它屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．偏鋁酸鈉電離時產(chǎn)生的陰離子是AlO2-（填離子符號）．

分析 （1）根據(jù)能跟酸反應，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物考慮；
（2）根據(jù)偏鋁酸鈉的構成分析．

解答 解：（1）酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物，水、一氧化碳、氧化鐵都不能與堿反應，故選C；
（2）偏鋁酸鈉由鈉離子和偏鋁酸根離子構成，所以屬于鹽，電離時產(chǎn)生的陰離子是AlO2-．
故答案為：（1）C；（2）鹽；AlO2-．

點評 解答本題關鍵是從題干中提取有用信息，并能靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．H2SO4中加入下列哪種物質會發(fā)生中和反應并出現(xiàn)白色沉淀（　�。�
A．NaOHB．BaCl2C．Ba（OH）2D．CuO

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組的學生研究過量的炭粉與Fe2O3在高溫條件下反應的氣體產(chǎn)物成分．探究過程如下：
（1）提出假設：氣體產(chǎn)物全部是CO2．
（2）查閱資料：a．氮氣不能與炭粉及Fe2O3反應．
b．高溫下可以發(fā)生下列反應：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（3）設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應．用實驗中實際測得產(chǎn)生氣體的質量，與理論計算得到的CO2的質量進行比較．
（4）實驗裝置：如圖所示．
（5）實驗操作：
①稱量：反應前Fe2O3的質量3.20g；炭粉的質量2.00g；玻璃管C的質量48.48g．反應后玻璃管與殘留固體共52.24g．
②加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱．
（6）問題分析：①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是獲取反應所需的高溫條件．
②加熱前先通一段時間氮氣的目的是清除試管中空氣（氧氣），防止炭粉與空氣中氧氣發(fā)生反應．
③理論計算：若氧化鐵與炭粉反應的氣體產(chǎn)物全部是CO2，求3.20g氧化鐵完全反應時生成CO2的質量．（寫出計算過程）
④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算實驗中實際獲得氣體的質量．（寫出計算過程）
（7）結論：原假設不能（能、不能）成立，理由是因為生成的氣體質量為1.44g，大于1.32g，故氣體產(chǎn)物不完全為CO2，實際是C02和C0的混合物，原假設不能成立．
（8）興趣小組成員小聰想到家里新?lián)Q的水龍頭．他從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，請你參與．
【作出猜想】
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；     
猜想2：Fe＞Cu＞Cr；     
猜想3：你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液．
【設計與實驗】
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．
實驗試管1試管2試管3
實驗
操作
實驗
現(xiàn)象		鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色銅表面無氣泡
【結論與解釋】
①小聰?shù)玫降慕Y論是猜想1正確．
②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應．
【知識運用】
將鉻片投入FeSO4溶液中，反應能（填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出化學方程式Cr+FeSO4=Fe+CrSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于下列四種粒子的說法中，不正確的是（　�。�
A．以上四種粒子分別屬于三種元素
B．粒子Y若得到1個電子就可以變成原子
C．如果X和Y能形成穩(wěn)定的化合物，則化學式應為XY
D．上述粒子中有兩個是離子，兩個是原子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等形式，其中的主要成分分別是Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，請回答下列問題：
（1）鐵礦石屬于不可（填“可”或“不可”）再生資源；
（2）FeCO3中鐵的質量分數(shù)為48.3%（保留一位小數(shù)．下同）；
（3）某地出產(chǎn)的赤鐵礦含有20%的雜質，若用該赤鐵礦100噸，經(jīng)過充分冶煉，請計算理論上最多可生產(chǎn)單質鐵多少噸？若生產(chǎn)的是含鐵96.6%的生鐵又能生產(chǎn)多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．金屬及合金是重要的化工材料．
（1）鋼常用于制作導線，因為其有良好的導電性．
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物．（填“純凈物”或“混合物”）
（3）眼鏡是人們常用的護眼工具，如圖是一款變色眼鏡的示意圖；圖中所標物質，屬于金屬材料的是銅螺絲．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，集氣瓶瓶塞中插有小試管和導管，小試管中盛有少量水，導管連接的U型管兩側內水面持平．向試管中加入下列物質中的一種，U型管兩側水面出現(xiàn)左低右高，則加入的物質為①CaO②NaOH③NaCl④硝酸銨⑤濃H2SO4（　�。�
A．②或③或⑤B．①或③或⑤C．①或②或④D．①或②或⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．研究性學習小組進行“影響過氧化氫生成O2快慢的有關因素”的課題探究．以下是他們探究的主要過程：
【假設】過氧化氫分解生成O2的快慢與催化劑種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同濃度和體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質量二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，其中一瓶內反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，A處采用的氣體收集方法是排水法．
【實驗記錄】
[實驗1]50mL6%的雙氧水加入1g紅磚粉，收集一瓶氧氣時間為152s．
[實驗2]50mL6%的雙氧水加入1g二氧化錳，收集一瓶氧氣時間為35s．
【結論】探究過程得出的結論是相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關．
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗驗證的是質量和化學性質．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于置換反應的是（　　）
A．制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．潛艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．高爐煉鐵3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
D．焊接鐵軌2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al203

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