Question

13．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如圖1所示的裝置中，發(fā)現(xiàn)高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．

（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣的密度大的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足的條件氧氣和溫度達到棉花的著火點；．
提出問題：上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
查閱資料：
（1）在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發(fā)生化學反應．
（2）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
實驗設計：
經過討論，同學們設計用圖2所示裝置進行實驗探究．
實驗步驟：
①檢查整套裝置的氣密性；②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；，并固定活塞位置；A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現(xiàn)象．
實驗分析：
為什么要有B、C兩裝置排除水的干擾
交流與表達：
小明通過觀察，認為是Na₂O₂與CO₂的反應使棉花滿足了燃燒的條件．他觀察到的現(xiàn)象應是干燥管中沒有出現(xiàn)藍色．D處燒杯內的澄清石灰水變渾濁，P處帶火星的木條復燃
棉花的主要成分為纖維素，可用（C₆H₁₀O₅）來表示，試寫出纖維素完全燃燒的化學方程式C₆H₁₀O₅+6O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據實驗現(xiàn)象分析二氧化碳的性質；
（2）根據燃燒的條件是有可燃物，與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點解答；
實驗步驟：
③根據大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈣寫出化學方程式；
④根據在常溫下Na₂O₂與H₂O能發(fā)生化學反應解答；
根據資料中的信息：在常溫下Na₂O₂和CO₂能發(fā)生化學反應，并放出大量的熱．分析解答．
根據纖維素完全燃燒生成的是二氧化碳和水解答．

解答 解：（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣的密度大的性質；
（2）燃燒的條件是有可燃物，與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點；
實驗步驟：
③理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳、水、氯化鈣，化學方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
④B中的濃硫酸可以吸收水分，所以B裝置的作用是干燥氣體；因為白色的無水硫酸銅吸收水后變成藍色，所以C裝置的作用是證明裝置中的水蒸氣被除盡．
要使Na₂O₂與CO₂反應，須除去產生的二氧化碳中的水蒸氣．實驗中要有B、C兩裝置目的是排除水的干擾；
在常溫下Na₂O₂和CO₂能發(fā)生化學反應，生成氧氣，使帶火星的木條復燃；并放出大量的熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有固體析出，所以燒杯內的澄清石灰水變渾濁．
纖維素完全燃燒生成的是二氧化碳和水，完全燃燒的化學方程式為：C₆H₁₀O₅+6O₂  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+5H₂O；
故答案為：
（1）不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣的密度大；
（2）氧氣和溫度達到棉花的著火點；
實驗步驟：
③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
④排除水的干擾；
燒杯內的澄清石灰水變渾濁；帶火星的木條復燃；
C₆H₁₀O₅+6O₂  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+5H₂O；

點評 本題探究了過氧化鈉與二氧化碳反應的有關知識，完成此題，需要從題干敘述中抽取有用的信息，然后進行解題．