Question

2．科學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)蛋殼的成分開展了有關(guān)探究．同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將一定量的蛋殼放入容器中；②往其中加入適量的稀鹽酸，觀察到有較多的氣泡產(chǎn)生；③…；④得出結(jié)論：蛋殼的主要成分是碳酸鹽．
（1）請(qǐng)補(bǔ)全第③步的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與現(xiàn)象將收集的氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁．
（2）為了測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們用蛋殼與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到有關(guān)數(shù)據(jù)如表：（CO₂的密度為2克/升）

蛋殼的質(zhì)量（克）	加入稀鹽酸質(zhì)量（克）	收集到CO2氣體體積（升）
7.5	100	1.1

請(qǐng)你通過列式計(jì)算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）檢驗(yàn)碳酸鹽的常用試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水，據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和計(jì)算出的二氧化碳的質(zhì)量，即可計(jì)算出該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）要檢驗(yàn)蛋殼的主要成分是碳酸鹽，還需將生成的氣體通入澄清的石灰水觀察現(xiàn)象進(jìn)行判斷；
（2）設(shè)該蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CO₂的質(zhì)量：1.1L×2g/L=2.2g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g．
所以蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{5g}{7.5g}$×100%≈66.7%．
故答案為：（1）將收集的氣體通入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁；
（2）蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．

點(diǎn)評(píng) 了解碳酸鹽的檢驗(yàn)方法及方程式計(jì)算的格式和規(guī)范，同時(shí)明確代入方程式計(jì)算的量應(yīng)是物質(zhì)的質(zhì)量．