Question

【題目】“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的符號表達式為：___________________________。某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？

他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：________________________________________________________________；

（2）H2O2溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？

他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數(shù)的溶液進行實驗。記錄數(shù)據(jù)如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數(shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：________________；由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應會（選填“放熱”或“吸熱”）_______；

（3） 還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？

請說出你的一個猜想：______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 H2O2 H2O+ O2 有影響。在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快 有影響。H2O2溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應越快 放熱 MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等

【解析】本題考查了影響化學速率的因素。影響化學速率的因素有反應物的濃度，反應物之間接觸面積、是否使用催化劑，溫度等。

用雙氧水和二氧化錳制氧氣的符號表達式為：H2O2 H2O+ O2；1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，二氧化錳的用量越多，反應速率越快，但是達到一定的用量時，速率不在改變，所以在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，得到相同體積的氧氣，過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)越大，所需要的時間越少，即反應的速率越快，反應后液體的溫度升高，說明本實驗是一個放熱反應；（3）從提高溫度、增大物之間的接觸面積都可以加快化學反應的速率分析即可，如MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等。