Question

2．氯化鈉和碳酸鈉的混合物15g與質(zhì)量為100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）原混合物中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而求出原固體中氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求出原混合物中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應(yīng)生成氯化鈉兩部分所組成；由鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量可計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差則為樣品中氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此分析解答；

解答 解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
 x  100g×7.3% y       z 
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{100g×7.3%}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g
原固體中氯化鈉的質(zhì)量為15g-10.6g=4.4g
原混合物中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.4g}{15g}$×100%=29.3%
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4.4g+11.7g}{15g+100g-4.4g}$×100%=14.7%
答：（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．