Question

(3分) 星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否達標呢？

回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品和小明一起進行實驗，小明和小強分別設計了以下兩種不同的實驗方案：

	實驗方案
小強	準確稱取5.5 g純堿樣品放入燒杯中，又取來50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入，至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克。
小明	準確稱取5.5 g純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)、足量的稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中（如下圖所示） ，充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克。

（1）小強測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（2）小明測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

（3）兩位同學又請來老師幫忙，老師選取另外一種測定方法經(jīng)反復測定結(jié)果都是96.3%，請你結(jié)合實驗過程分析一下兩位同學誰的測定結(jié)果不準確，為什么？

 

Answer 1

【答案】

(1)96.4%     （2）87.6%

（3）小明的實驗中產(chǎn)生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，殘留在儀器中一部分，使得測定結(jié)果不準確。

【解析】

試題分析：根據(jù)化學方程式計算即可。

（1）解：設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

+2HCl="2NaCl+" H₂O+ CO₂↑

106         73

x         25g×14.6%

106:73=x：25g×14.6%

x=5.3g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是=96.4%。

答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%。

（2）解：設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。

+2HCl="2NaCl+" H₂O+ CO₂↑

106                                 44

y                         2.0g

106:44=y：2.0g

y=4.8g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是=87.6%。

答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是87.6%。

（3）因為小明的實驗中產(chǎn)生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，殘留在儀器中一部分，使得測定結(jié)果不準確。

考點：根據(jù)化學方程式計算；實驗設計與探究。

點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。

要想實驗的結(jié)果準確，設計科學合理的實驗很重要。