2．若用實驗證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由SO42-離子造成的，下列實驗無意義的是（　�。�
A．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺
B．觀察MgSO4溶液的顏色
C．CuSO4溶液加適量NaOH溶液，振蕩后靜置，上層清液顏色消失
D．CuSO4溶液加適量BaCl2溶液，振蕩后靜置，上層清液顏色未消失

分析 硫酸銅溶液中含有水分子、銅離子和硫酸根離子三種粒子，要證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與硫酸根無關(guān)，可采用控制變量法設(shè)計實驗排除兩種離子中的一種而保留另一種，通過現(xiàn)象的分析獲得結(jié)論．

解答 解：A、加水稀釋對溶液中的硫酸根離子和銅離子都沒有影響，只是使其濃度變小造成溶液藍(lán)色變淺，不能證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與硫酸根離子無關(guān)，故只進(jìn)行該實驗無意義．
B、MgSO4溶液中含有水分子、鎂離子、硫酸根離子，觀察MgSO4溶液的顏色，沒有顏色，證明水分子、硫酸根離子都不會對影響顏色產(chǎn)生影響，故只進(jìn)行該實驗有意義．
C、向硫酸銅溶液中滴入適量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，把銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，但硫酸根離子不變，而溶液藍(lán)色消失，證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與硫酸根離子無關(guān)，故只進(jìn)行該實驗有意義．
D、加入足量的氯化鋇溶液，把硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，但銅離子不變，而溶液藍(lán)色未消失，證明硫酸銅溶液顯藍(lán)色與硫酸根無關(guān)，故只進(jìn)行該實驗有意義．
故選：A．

點(diǎn)評 本題難度不大，控制變量法是解決此類問題的常用方法，通過控制變量對比的溶液中含有相同的離子的方法來探究離子對溶液性質(zhì)的影響是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．細(xì)鐵絲在空氣里燃燒火星四射
B．催化劑的作用只是加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度
C．不溶于水的氣體只能用排水法收集
D．金剛石和石墨物理性質(zhì)不同的原因是碳原子的排列方式不同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．海水曬鹽B．活性炭吸附冰箱內(nèi)的異味
C．酸使石蕊試液變紅D．分離液態(tài)空氣制氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將下列物質(zhì)的序號填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />①石灰石  ②碳酸氫鈉  ③熟石灰  ④稀硫酸  ⑤碳酸鈉  ⑥氫氣
（1）用于金屬表面除銹的是④；
（2）常用來改良酸性土壤的是③；
（3）理想的高能燃料是⑥；  
（4）常用作建筑材料的是①；
（5）用來治療胃酸過多的是②；
（6）可用于制洗滌劑的是⑤．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．丹江水庫是“南水北調(diào)工程的重要水源地之一．目前廣大北方地區(qū)的引用水主要還是地下水．請回答下列問題：
（1）檢驗?zāi)车叵滤怯菜�是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水（名稱）
（2）測定地下水的酸堿度最好用B（填字母序號）
A．無色酚酞溶液 B．pH試紙 C．紫色石蕊溶液
（3）次氯酸（HClO）是傳統(tǒng)的自來水消毒劑，HClO在水溶液中不穩(wěn)定，見光分解產(chǎn)生一種無色無味的氣體，經(jīng)檢測HClO完全分解后的水溶液為鹽酸，請寫出次氯酸分解的化學(xué)方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)分類錯誤的一組是（　　）
A．單質(zhì)：H2，O2，N2B．酸：HCl，H2SO4，H2O
C．堿：NaOH，Ba（OH）2，NH3•H2OD．混合物：空氣、合金、溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．量取8毫升某液體時，如果仰視量筒的刻度（其他操作無誤），則所量取液體的體積＜（填“＞”、“＜”、“=”）8毫升．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H+離子（填符號），將一根表面生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，先觀察到的現(xiàn)象鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；過一段時間后，又可觀察到產(chǎn)生氣泡，溶液由黃色變成淺綠色，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥氫氣、氨氣等氣體；氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中，變質(zhì)的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（化學(xué)方程式表示），用酚酞試液不能（填“能”或“不能”）檢驗氫氧化鈉變質(zhì)．是因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色．檢驗氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)加入HCl（化學(xué)式）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用氨水進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4++2H2O．
（4）醫(yī)藥上“鋇餐”不用碳酸鋇的原因是它會和胃酸反應(yīng)生成有毒的BaCl2，誤服中毒后可立即服用瀉藥（硫酸鎂）來解毒，解毒的原因是BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2（化學(xué)方程式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

12．實驗室有一包白色粉末A，經(jīng)分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的兩種組成．小明為確定其成分進(jìn)行了如下探究：
【提出假設(shè)】白色粉末A的成分可能是
假設(shè)l：Na2CO3和NaHCO3；
假設(shè)2：Na2CO3和CaCO3；
假設(shè)3．NaHCO3和CaCO3．
【查閱資料】小明收集了以下一些可能用到的相關(guān)資料
【資料1】碳酸鈉、碳酸氫鈉易溶于水，向碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯紅色，向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞試液溶液顯淺紅色．
【資料2】碳酸氫鈉能與堿溶液反應(yīng)．如：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
【資料3】部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）
    OH-    Cl-    CO32-    HCO3-
    H+    溶、揮    溶、揮    溶、揮
    Ca2+    微    溶    不    溶
    Ba2+    溶    溶    不    溶
說明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮“表示揮發(fā)性
【實驗設(shè)計】小明依據(jù)查閱的有關(guān)資料設(shè)計了如下實驗方案，請完成下面的表格．
實驗步驟    實驗操作  實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象  相應(yīng)結(jié)論
向A的試樣中加入足量的水①A的試樣全部溶解A是Na2CO3和NaHCO3
②A的試樣部分溶解A是Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
若A的試樣部分溶解則向其濾液中加入③液溶液顯紅色A是Na2CO3和CaCO3
④溶液顯淺紅色A是NaHCO3和CaCO3
【實驗結(jié)論】小明通過實施上述實驗方案最終確定了A的成分．
【評價反思】實驗結(jié)束后，小明反思認(rèn)為在“實驗步驟二”中還有其他方法也可確定出A的成分，該方法可能是向濾液中加入CaCl2（或其它可溶性鈣鹽、鋇鹽）溶液，有白色沉淀生成，則A是Na2CO3和CaCO3，無明顯現(xiàn)象則A是HCO3和CaCO3；（或取部分A的試樣加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體，則A是HCO3和CaCO3，否則A是Na2CO3和CaCO3）．

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