Question

4．氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH₃）、氯化氫氣體分別溶于水制得．
（1）工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣，反應的化學方程式為N₂+3H₂═2NH₃（不要求注明條件）．
（2）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）：

實驗操作	實驗現象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中	無明顯現象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中	濾紙變紅，說明氨氣遇水溶液呈堿性

（3）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺．
（4）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化．為進一步研究，取稀鹽酸分成2
  份：①未經加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的
  質量：①＞②，則稀鹽酸經加熱煮沸后濃度增大（填“增大’、“減小”或“不變”）．
（5）為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如圖方案：

你認為上述方案不合理（填“合理”或“不合理”），請分析：根據上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl，向含有碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的PH至溶液呈中性即可，或將溶液加入過量的鹽酸，再將溶液蒸干，然后重新配制成氯化鈉溶液．（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）．

Answer 1

分析 （1）根據氮氣和氫氣在一定的條件下會生成氨氣進行分析；
（2）氨氣遇水形成氨水，溶液呈堿性，能使無色酚酞變紅解答；
（3）根據氨水受熱不穩(wěn)定解答；
（4）根據實驗現象分析解答；
（5）根據碳酸鈉可與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；氯化鈉與稀鹽酸不能發(fā)生反應解答．

解答 解：
（1）氫氣和氧氣在一定的條件下生成氨氣，反應的化學方程式為：N₂+3H₂═2NH₃；
（2）將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中，濾紙變紅，說明氨氣遇水溶液呈堿性；
（3）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺；
（4）取稀鹽酸分成2份：①未經加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的量：①＞②，因為中和等量的氫氧化鈉，未經加熱的溶液用量比加熱煮沸后的多，故加熱煮沸后稀鹽酸濃度增大；
（5）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去；根據上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl；向含有碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的PH至溶液呈中性即可，或將溶液加入過量的鹽酸，再將溶液蒸干，然后重新配制成氯化鈉溶液．故不合理．
答案：
（1）N₂+3H₂═2NH₃；
（2）
于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）：

實驗操作	實驗現象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中	無明顯現象
將浸有酚酞溶液的濾紙濕潤后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中	濾紙變紅，說明氨氣遇水溶液呈堿性

（3）氨水不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣和水，導致溶液堿性減弱，則溶液顏色變淺；
（4）增大；
（5）不合理；根據上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量HCl；向含有碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測定溶液的PH至溶液呈中性即可，或將溶液加入過量的鹽酸，再將溶液蒸干，然后重新配制成氯化鈉溶液．

點評 本題聯(lián)系學生感興趣的實際新知識，有助于學生能力的考查，必須活學活用才能解好這類有新意的試題．解答本題關鍵是要知道分子在不斷運動，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅．