Question

某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需要的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解，剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質量比不可能是（　　）

A．55：25

B．55：50

C．55：58

D．55：62

Answer 1

分析：高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳三種物質，因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質量之比應大于三種物質中兩元素質量比最小的比，而小于三種物質中兩元素質量比最大的比．

解答：解：高錳酸鉀KMnO₄中錳、氧元素質量比=55：（16×4）=55：64
錳酸鉀K₂MnO₄中錳、氧元素質量比=55：（16×4）=55：64
二氧化錳MnO₂中錳、氧元素質量比=55：（16×2）=55：32
因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質量比應在55：64與55：32之間．所以：
A、55：25不在55：64與55：32之間，故A不可能；
B、55：50小于55：64而且大于55：32，故B有可能；
C、55：58小于55：64而且大于55：32，故C有可能；
D、55：62小于55：64而且大于55：32，故D有可能；
故選A

點評：本題還可以根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素質量不變，反應放出氧氣而使反應后所得物質中氧元素質量減小而錳元素質量不變，因此，反應后固體物質中錳、氧元素質量比大于高錳酸鉀中錳與氧元素質量而判斷．