Question

7．（1）金屬材料在生活、生產中應用非常廣泛，請仔細看如圖 并填空：

①圖 A 主要是利用了金屬的導熱性；
②金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能．圖 B 中黃銅 比純銅硬度大（填“大”或“小”）；
③400 多年前的古沉船“南澳一號”成功打撈．圖 C 是古船上部分文物圖片，銹蝕的鐵鍋可以用稀鹽酸除去鐵銹，稀鹽酸除銹的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
鐵鍋生銹的條件是鐵和水、氧氣同時接觸．
（2）已知金屬 M  和 N  能夠發(fā)生如下反應：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑、Fe+MCl₂=M+FeCl₂、N+FeCl₂=Fe+NCl₂，判斷 Fe、Cu、M、N 的活動性由強到弱的 順序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三個化學反應均屬于置換反應（填基本反應類型）．
（3）向 AgNO₃ 和 Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象．下列說法正確的是C（填序號）．
A．一定有鋅粉剩余B．所得溶液中一定有 Zn²⁺、Cu²⁺
C．一定有銀粉生成D．所得溶液中一定有 Cu²⁺、Ag⁺．

Answer 1

分析 （1）金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
合金相對于組成成分來說，優(yōu)點有硬度大、密度小、機械強度高、耐腐蝕性強等；
鐵和水、氧氣同時接觸時容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
（2）根據(jù)反應情況可以判斷金屬活動性順序；
（3）鐵比銅活潑，銅比銀活潑．

解答 解：（1）①圖A主要是利用了金屬的導熱性．
故填：導熱．
②金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能．圖B中黃銅屬于合金，比純銅硬度大．
故填：大．
③鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
鐵鍋生銹的條件是鐵和水、氧氣同時接觸．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；鐵和水、氧氣同時接觸．
（2）M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑，說明M在金屬活動性順序中排在氫的前面，F(xiàn)e+MCl₂=M+FeCl₂，說明鐵比M活潑，N+FeCl₂=Fe+NCl₂，說明N比鐵活潑，銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，因此 Fe、Cu、M、N 的活動性由強到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu，以上三個化學反應均屬于置換反應．
故填：N＞Fe＞M＞Cu；置換反應．
（3）向 AgNO₃ 和 Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如果鋅足量，再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明硝酸銀和鋅都已經完全反應；
A．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明一定沒有鋅粉剩余，該選項說法不正確；
B．所得溶液中一定有反應生成的Zn²⁺，不一定有Cu²⁺，該選項說法不正確；
C．一定有反應生成的銀粉，該選項說法正確；
D．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明所得溶液中一定沒有Ag⁺，可能有Cu²⁺，該選項說法不正確．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．