分析 (1)根據(jù)碳酸鈉的作用進行解答;
(2)將沉淀從溶液中分離用過濾,室進行該操作時使用玻璃棒的作用是引流;根據(jù)反應(yīng)情況判斷溶液中的溶質(zhì);
(3)根據(jù)工業(yè)制純堿的反應(yīng)進行解答;
(4)根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成物為碳酸鈉、水和二氧化碳分析;
(5)根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量,從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),判斷產(chǎn)品的等級.
解答 解:(1)流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3,二者加入的順序不能顛倒,如果顛倒,過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去;
(2)將沉淀從溶液中分離用過濾,室進行該操作時使用玻璃棒的作用是引流;流程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)有:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,碳酸鈉過量,故過濾后所得溶液的溶質(zhì)是:氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉;
(3)碳酸氫鈉達到一定濃度時,會首先從溶液中結(jié)晶析出,說明此時碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨;根據(jù)氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,發(fā)生的總反應(yīng):NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl;
(4)碳酸氫鈉受熱分解生成物為碳酸鈉、水和二氧化碳,化學方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(5)設(shè)產(chǎn)生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質(zhì)量為 x
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
106 197
x 19.7g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{19.7g}$
解之得:x=10.6g
所以樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{10.6g}{10.65g}$×100%=99.5%>99.2%,因此屬于優(yōu)等品.
故答案為:(1)如果顛倒,過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去;
(2)過濾;引流;氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉;
(3)小于;NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl;
(4)2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(5)屬于優(yōu)等品.
點評 本題考查利用課本知識解決新問題能力,能加深學生對課本知識的理解,訓練學生的思維能力.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | “溫室效應(yīng)”、“酸雨”、“臭氧空洞”等環(huán)境問題都是由大氣污染引起的 | |
B. | 常溫下某物質(zhì)的飽和溶液降溫后,可能仍然飽和 | |
C. | 催化劑的作用是加快化學反應(yīng)速率 | |
D. | 植物生長需要較多的營養(yǎng)元素是氮、磷、鉀 |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | FeSO4、Cu、Ag、稀硫酸 | B. | Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 | ||
C. | Fe、Ag、CuSO4溶液 | D. | Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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