Question

9．某化學興趣小組為了測定黃金山石灰石中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取一定量的石灰石樣品與一定量的稀鹽酸放入燒杯內，兩者恰好完全反應（雜質不溶也不參與反應），具體數(shù)據(jù)如下表．

反應前	反應后
石灰石樣品質量6.0克	杯內物質總質量 63.8克
稀鹽酸質量60.0克
燒杯質量100.0克	燒杯質量100.0克

（1）該反應是否遵循質量守恒定律遵循（填“遵循”或“不遵循”）
（2）樣品中碳酸鈣的質量為5克
（3）求反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）所有化學反應都遵循質量守恒定律；
（2）根據(jù)該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差來計算二氧化碳的質量；將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）利用化學反應方程式計算出氯化鈣的質量，再利用溶液的質量來計算溶質的質量分數(shù)

解答 解：（1）所有化學反應都遵循質量守恒定律，該反應也不例外；
（2）由質量守恒可知，二氧化碳的質量為（60.0g+6.0g）-63.8g=2.2g，
設碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
     100                111             44
       x                   y               2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得x=5g，y=5.55g，
（3）因雜質既不溶于水，也不與其他物質反應，
則溶液的質量為63.8g-（6.0g-5g）=62.8g，
溶質的質量為5.55g，
則溶質的質量分數(shù)為$\frac{5.55g}{62.8g}$×100%=8.8%
答案：
（1）遵循；
（2）該樣品中碳酸鈣的質量為5g；
（3）反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)是8.8%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．