【題目】下表是元素周期表中的1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）從原子結(jié)構(gòu)上分析，圖中氧、硫元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的主要原因是 ；

（2）寫出質(zhì)子數(shù)為1、6、8、11四種元素組成的可以治療胃酸過多物質(zhì)的化學(xué)式： 。

（3）表示一種元素的兩種粒子，它們屬于同一種元素的依據(jù)是 。

（4）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因 。

【答案】（1）最外層電子數(shù)相同；（2）NaHCO3；（3）質(zhì)子數(shù)相同；（4）均達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

【解析】

試題原子的最外層電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)，氧、硫元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的主要原因是其原子的最外層電子數(shù)相同；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，所以鎂原子與鎂離子屬于同一種元素的依據(jù)是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同。He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結(jié)尾處，從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因是各層上的電子均達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬，一個鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2Al3Cu+Al2O3．某化學(xué)興趣小組將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)一段時間后停止加熱。為了探究剩余固體A的組成，該小組取少量剩余固體A加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后，再將鐵片插入上層溶液中。關(guān)于該探究的下列說法：

①若加入稀硫酸充分反應(yīng)后容器底有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，則剩余固體A中一定含有CuO和Al

②若加入稀硫酸后，有氣泡生成，則剩余固體物A中一定含有鋁粉，可能含有銅粉

③若加入稀硫酸后，沒有氣泡生成，則此時溶液可能為藍色

④若剩余固體A中有氧化銅，則加入稀硫酸充分反應(yīng)后插入的鐵片表面一定有紅色物質(zhì)生成

⑤若加入稀硫酸充分反應(yīng)后溶液呈藍色，則加熱反應(yīng)后的剩余固體中一定含有CuO

其中不正確的是（　�。�

A.①②④B.①②⑤C.①③④D.②③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，通過化學(xué)學(xué)習(xí)，我們進一步認識到水的重要作用．

（1）自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質(zhì)惡化，這里的“氮和磷”是指 ；（填字母）

A．元素 B．原子 C．離子 D．分子

（2）自然界的水經(jīng)過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水．自來水不是純水，若要制取純水，應(yīng)采取的凈化方法是 ．碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中加少量的洗滌劑后，就容易洗洗凈，說明洗滌劑具有 作用．

（3）20℃時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖所示的現(xiàn)象．

20℃時， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．上圖中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 ．將10℃時a的飽和溶液升溫到20℃（溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：

(1)用B裝置制取氣體并能隨時停止反應(yīng)，上部與下部對接應(yīng)選______ (填“b”或“c”)，檢查該組合裝置氣密性的方法是________________________；

(2)從裝置A～D中選擇：加熱氯酸鉀制取并收集較為純凈的02，應(yīng)選用圖中的______和______ (填字母)，化學(xué)方程式為___________________________________________：

(3)用E裝置收集H：，則氣體從______ (填“d”或“e”)導(dǎo)管口進入。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素

B.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1

C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向裝有一定量的稀NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，如圖所示圖象表示燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量的變化與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系，不正確的是

A.B.C.D.

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。

（1）下圖是水電解過程的示意圖，微粒運動變化的先后順序是______

由質(zhì)量守恒定律可知，以下在化學(xué)變化中不會發(fā)生改變的是______

A 原子種類 B 分子種類 C 原子個數(shù) D 元素種類 E 物質(zhì)種類

由此可知，化學(xué)變化的本質(zhì)是______。

（2）實驗過程中，正極產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式），正負極氣體的質(zhì)量比為______。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）某些地方的水質(zhì)較硬，燒水時，水壺很容易結(jié)水垢，生活中可用______清洗水壺中的水垢。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對實驗室藥品柜中的一瓶鹽酸的性質(zhì)和質(zhì)量分數(shù)進行探究，請你參與：

知識回顧：在打開濃鹽酸時常會看到瓶口有_____的現(xiàn)象，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)變_____（填“大”、“小”）。

（實驗探究Ⅰ）探究這瓶鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）請從下列試劑中選擇試劑進行檢驗鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，填寫實驗報告：

供選擇試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、鋅粒、銅片、氧化銅、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液

實驗步驟

預(yù)計實驗現(xiàn)象

取少量溶液于試管中，滴加_____

溶液變紅色

另取少量溶液于試管中加入_____

有氣泡產(chǎn)生

（實驗探究Ⅱ）測定這瓶鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（查閱資料）HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3

（設(shè)計實驗）小組同學(xué)設(shè)計了如下兩套方案，請協(xié)助他們完成實驗方案的設(shè)計。

方案Ⅰ往鹽酸中加入碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過產(chǎn)生氣體的量進行計算。取20mL的鹽酸于錐形瓶中，加入足量的碳酸鈉溶液并用如圖所示裝置進行實驗：（假設(shè)該實驗溫度下，鹽酸的密度均為1g/mL，二氧化碳的密度為2g/L）

（2）實驗裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）實驗過程中，當(dāng)觀察到_____，說明加入的碳酸鈉已經(jīng)足量了。

（4）實驗前量氣管中水的體積為2．0mL，實驗結(jié)束后量氣管中水的體積為222．0mL，則生成二氧化碳的體積是_____mL。

（5）同學(xué)經(jīng)過交流討論后認為還必須考慮裝置A和裝置B內(nèi)原有的氣體．你認為裝置A和裝置B內(nèi)原有的氣體對實驗的結(jié)果_____（填“有”或“沒有”）影響。方案Ⅱ鹽酸中加入硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，通過產(chǎn)生沉淀的量進行計算。于是同學(xué)們另取一定量的鹽酸，按如下流程進行探究：

（6）產(chǎn)生的白色沉淀物質(zhì)是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的BaC03固體，向其中加入溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，得到113.7g不飽和溶液，想所得溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）在加入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是____________ 。

（2）當(dāng)加入Na2CO3溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶液質(zhì)是____________（寫化學(xué)式）。

（3）當(dāng)加入Na2CO3溶液至圖中B點時，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量__________。

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同步練習(xí)冊答案