Question

6．（1）“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示某種物質(zhì)可通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），請以下表中序號Ⅰ為示例，填寫序號Ⅱ、Ⅲ中的空格．

序號/項目	舉例	物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)	物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化
Ⅰ	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl	鹽1-鹽2	鹽新鹽
Ⅱ	寫出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl	酸-鹽	酸→新酸
Ⅲ	寫出氫氧化鈉變成另一種堿的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓	堿-鹽	堿新堿

（2）“組成相同的物質(zhì)會具有一些相同的性質(zhì)”已知：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HCl和HClO在水溶液中都能解離出H+，請寫出Cl₂和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：（1）氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；
故填：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；新酸；
氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；
故填：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；鹽．
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．