【題目】下列對相應微粒的描述中,不正確的是
A.微粒甲在化學反應中常顯+1價B.微粒乙易形成陰離子
C.微粒丙帶正電荷D.微粒丁化學性質比較穩(wěn)定
【答案】C
【解析】
A、微粒甲的最外層電子數(shù)是1,小于4,在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子,在化學反應中常顯+1價,故選項說法正確;
B、核內質子數(shù)是16,屬于硫元素,是非金屬元素,該原子的最外層電子數(shù)是6,大于4,在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子,故選項說法正確;
C、該粒子質子數(shù)=9,屬于氟元素,是非金屬,核外電子數(shù)=10,質子數(shù)<核外電子數(shù),帶負電荷,故選項說法錯誤;
D、核內質子數(shù)是18,屬于氬元素,是稀有氣體元素,該原子的最外層電子數(shù)為8,為稀有氣體元素,屬于相對穩(wěn)定結構,故選項說法正確。
故選C。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】自來水廠凈水過程示意圖如下。請回答:
(1)除去水中固態(tài)雜質的設備是______(填正確選項前的字母);
A.過濾池 B.吸附池 C.清水池
(2)通常向清水池投放高鐵酸鈉(化學式為 Na2FeO4)殺菌消毒,高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______;
(3)我國有關部門規(guī)定,經上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵<0.3mg·L-1,含銅<1.0mg·L-1,……。其中的“鐵、銅”指的是______(填正確選項前的字母)。
A.原子 B.分子 C.元素
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D和E是初中化學常見的五種不同種類的物質,其中B為一種紅色固體,且A→B的反應過程較為復雜。圖中“”表示相連物質能發(fā)生化學反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件省略)。
(1)E的化學式可能是____
(2)C→D的反應現(xiàn)象是_____E→B的反應現(xiàn)象為____
(3)A-E反應能發(fā)生的原因是______
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用,我國化學家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”,促進了世界技術的發(fā)展。
(查閱資料)①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgCl2 和 CaC12)及不溶性雜質。
②氨氣極易溶于水,二氧化碳能溶于水。
③生產原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1,分離得晶體 A,并使其充分受熱,可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。
④氯化銨分解的化學方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生產流程如下圖所示:
(問 題討論)
(1)溶液 A 中的溶質為 ________,流程中加入適量鹽酸的作用是 ________。
(2)反應(2)中為提高產率,所通入氣體的順序是 ________(填字母序號).
A.先通入 CO2 再通入 NH3 B.先通入 NH3 再通入 CO2
(3)上述生產流程中可循環(huán)使用的是 ________(填序號).
A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH E.Na2CO3
(組成確定)
(1)稱取一定質量的純堿樣品,多次充分加熱,稱重,質量無變化;
(2)另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質 ________(寫化學式).
(含量測定) 同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度(假定只含一種上述雜質),設計了如下三組實驗。甲組:取 12.0g 純堿樣品,向其中加入過量的鹽酸,直至樣品中無氣泡冒出。將反應所得溶液小心蒸發(fā),并將所得物質干燥、冷卻至室溫稱得固體質量為 13.1g.樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為________。
乙組:取 12.0g 純堿樣品,利用下圖所示裝置,測出反應裝置 C 增重了 4.1g(所加試劑均足量,每一步都反應完全).實驗結束,發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數(shù)偏小,其原因是_________。
丙組:取 12.0g 的純堿樣品,完全溶于水,向其中加入過量的氯化鈣溶液,待完全沉淀過濾、 洗滌、烘干稱量固體質量,從而計算出碳酸鈉的質量分數(shù)。組內同學提出意見,認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好,老師認為有道理,原因是 ________。
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【題目】結合下圖所示實驗,回答有關問題。
(1)實驗一證明可燃物燃燒需要的條件是_____。
(2)實驗二的結論:鐵生銹是鐵與_____作用的結果。
(3)實驗三,在B試管中加入_____,即可比較Zn和Fe的活動性強弱。
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【題目】金屬制品在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究方面應用廣泛。
(1)①銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果,對于這個結論你認為還應補充的一個重要影響因素是_________(填物質名稱)。
②臨床上常用含AgNO3的眼藥水用于新生兒預防眼炎。取適量該眼藥水于試管中,向其中加入適量銅絲,可發(fā)生的化學方程式為________________。
③鋼鐵是應用最普遍的金屬材料,請寫出一條防止金屬生銹的方法:___________。
(2)某小組的同學利用單質銅來進行實驗,其設計方案如下:
a b c
①b反應中的現(xiàn)象是____________________(寫一條即可)。
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中,恰好完全反應。向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖所示,當?shù)稳?/span>10%的NaOH溶液120g時(即B點),此時溶液中的溶質為_________(寫化學式)。
③當?shù)稳?/span>10%的氫氧化鈉溶液80g時(即A點),求沉此時所得Cu(OH)2沉淀的質量_____(計算結果精確至0.1g)。
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【題目】根據(jù)下圖裝置,回答下列有關問題:
(1)裝置圖中儀器a的名稱為____________。
(2)寫出實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學反應方程式_________________,若要得到干燥的氧氣,需要在BF裝置之間連接一個G裝置, G裝置應盛裝__________,氣體應從G裝置的________端(選擇“b”或“c”)進入。
(3)實驗室制取二氧化碳的反應方程式:________________________________ 。
(4)已知甲烷()是一種無色無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體,實驗室常用加熱無水醋酸鈉固體與堿石灰的混合物來制取,則實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置組合為__________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】食品營養(yǎng)與安全關系到每個人的身體健康。
(1)豆?jié){已成為眾多家庭的早餐選擇,下表是豆?jié){中部分成分的平均含量。
成分 | 水 | 蛋白質 | 脂肪 | 糖類 | 鈣 | 磷 | 鐵 | 維生素 |
平均含量(%) | 96.0 | 1.8 | 0.7 | 1.1 | 0.01 | 0.03 | 0.0005 | 0.015 |
豆?jié){的成分中能作為機體生長、修補受損組織的原料的是________,人體缺少表中的________元素會引起貧血。
(2)霉變的花生中含有黃曲霉毒素(化學式)食用后可導致癌癥。黃曲霉毒素中碳、氫、氧元素的質量比是________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列方案設計不能達到實驗目的的是( )
選項 | 物質 | 目的 | 主要實驗操作 |
A | 氣體 | 除雜 | 先通過溶液,在通過濃硫酸 |
B | 固體 | 分離 | 溶解、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā) |
C | 溶液 | 檢驗是否變質 | 取樣,滴加足量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象 |
D | 比較活動性 | 片侵入溶液中,觀察現(xiàn)象 |
A.AB.BC.CD.D
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