14．根據(jù)圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測甲為（　　）
A．銅B．碳酸鈉C．氧化銅D．氫氧化鋇

分析 根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，找準解題突破口，丙可以與氧氣反應(yīng)生成甲，說明甲為氧化物，從而可推得答案．

解答 解：根據(jù)圖示可以看出，丙可以與氧氣反應(yīng)生成甲，說明甲為氧化物，根據(jù)答案則甲為氧化銅，把氧化銅代入圖中，答案合理，具體反應(yīng)如下，甲→乙：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；乙→丙：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；丙→甲：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
故選C．

點評 題考查了常見物質(zhì)額推斷，完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出答案，然后順推或逆推從而得出其他物質(zhì)的化學式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．水B．鹽酸C．碘酒D．生鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組同學利用圖示裝置進行實驗（圖中固定裝置省略），其中裝置甲的試管中盛有固體粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．
（1）如圖1所示：若裝置乙中水下有少量白磷，實驗時將B滴加到A中后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開止水夾，則乙中有氣泡冒出，白磷不燃燒；關(guān)閉止水夾，則乙中的現(xiàn)象是液面上升，且白磷燃燒．關(guān)閉止水夾前后，白磷產(chǎn)生現(xiàn)象差異的原因是液體被壓入乙中，過氧化氫分解反應(yīng)放熱，使乙中溫度升高，達到白磷著火點．
（2）如圖2所示：若裝置甲中加入大理石和過量的稀鹽酸，裝置乙中加入滴有無色酚酞的氫氧化鈉溶液．打開a，關(guān)閉b，Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．一段時間后，關(guān)閉a，打開b，裝置Ⅱ中最終得到無色溶液且產(chǎn)生白色混濁，則Ⅱ中無色溶液的溶質(zhì)可能為NaCl、酚酞或NaCl、CaCl2、酚酞（寫出所有可能情況）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列每組物質(zhì)中，化學式和俗名不相匹配的一組的是（　　）
A．NaOH    火堿B．Ca（OH）2  消石灰C．NaHCO3  小蘇打D．CaCO3石灰石

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，它是（　　）
A．鋅粒B．碳酸鈣C．稀鹽酸D．氫氧化鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、等溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)結(jié)束后鎂有剩余
B．反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量相等
C．0～t1時段，與鎂反應(yīng)的HCl的質(zhì)量大
D．0～t2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗操作不正確的是（　　）
A．
鐵絲在氧氣中燃燒		B．
讀取液體的體積
C．
測溶液的PH		D．
制取蒸餾水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．廣州市食品監(jiān)督管理局貢布里餐飲環(huán)節(jié)一季度食品抽檢數(shù)據(jù)，在抽檢的18批次米及米制品中，有8批次產(chǎn)品鎘超標．鎘是銀白色有金屬光澤的金屬，鎘在潮濕空氣中緩慢氧化并失去金屬光澤，加熱時表面形成氧化物層，氧化鎘和強氧化鎘的溶解度都很小，它們?nèi)苡谒�，但不溶于堿，認真閱讀以上材料回答一下問題：
（1）如圖鎘（Cd）原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎘元素位于5周期．
（2）鎘是人體當中屬有害（填“非必要”或“有害”）元素．鎘原子在化學變化中易形成Cd2+．（填離子符號）．鎘元素最高正化合價的氯化物的化學式是CdCl2．（寫化學式）請寫出鎘元素化學性質(zhì)相似的一種元素Mg．（填元素符號）
（3）硫化鎘能與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3CdS+8HNO3=3Cd（NO3）2+2NO↑+3S+4．該化學式方程式中“”內(nèi)對應(yīng)的化學式為H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組在學習了候氏聯(lián)合制堿法后，運用下圖實驗裝置和其他實驗設(shè)備成功制得了純堿--碳酸鈉．
【查閱資料】：
（1）實驗原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl（向飽和粗食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，得到溶解度較小的碳酸氫鈉白色沉淀和氯化銨溶液）．
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）實驗裝置如圖
【實驗步驟】：
（1）準備：稱取8g 粗鹽，加入到30mL的飽和氨水中，配制飽和氨化粗鹽水于大試管中．如圖搭好裝置并檢查氣密性．稱取50g碳酸鈣粉末于圓底燒瓶中，再量取100mL的稀硫酸于玻璃容器中．
（2）制備：將裝有配制好的飽和氨化粗鹽水的試管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳氣體約5分鐘看到沉淀，約10分鐘時產(chǎn)生大量白色沉淀．你覺得燒杯中冰水的主要作用是降溫有利于NaHCO3晶體析出．實驗結(jié)束后將產(chǎn)物過濾，濾渣洗滌、晾干．取少量樣品與氫氧化鈉溶液混合后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，不變色即可證明濾渣不含銨鹽；剩余固體濾渣放入蒸發(fā)皿中直接灼燒，還需要的玻璃儀器是玻璃棒，所起的作用攪拌均勻受熱．最后將蒸發(fā)皿中白色固體冷卻既得純堿碳酸鈉．
【反思與拓展】：
（3）實驗室常選用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，通常不用稀硫酸是因為生成微溶CaSO4阻止反應(yīng)持續(xù)進行．本實驗中用碳酸鈣粉末和稀硫酸也能得到穩(wěn)定持續(xù)的二氧化碳氣體，因為接觸面積變大加快了反應(yīng)．寫出化學方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（4）假設(shè)實驗過程中50g 碳酸鈣粉末和100mL稀硫酸在圓底燒瓶中能恰好完全反應(yīng)（二氧化碳氣體全部逸出），試計算：（寫出計算過程）
①生成二氧化碳的質(zhì)量；
②若通入大試管的二氧化碳實際利用率為50%，則最多可以生成碳酸氫鈉多少g？

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