Question

實驗室可用下列A或B裝置如圖1制取O₂，用C裝置收集O₂．

（1）如果選用A、C裝置制取并收集O，則

①裝入藥品前，先應檢查裝置　　；

②若試管中裝入的是暗紫色固體藥品，則發(fā)生反應的文字表達式是　　；反應物的相對分子質量是　　，其中氧元素的質量分數是　　（保留小數點后一位）．

③當觀察到C裝置中　　時，可以開始收集氣體．④實驗結束停止加熱時，要先　　，然后再熄滅酒精燈．

（2）若選用B裝置制O₂，與A裝置相比，其優(yōu)點有　　（請寫出其中一點）．

①“把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中”與②“把過氧化氫溶液緩慢加入盛有少量二氧化錳的試管中”，兩種方法相比，　　（填“①”或“②”）可以得到較為平穩(wěn)的氧氣流．

（3）用收集到的氧氣做鐵絲燃燒實驗（如圖2），

①其中鐵絲上所系火柴的作用是　　．

②有小組設計下表方案，其它條件相同時，取含碳量不同的鐵絲在氧氣中燃燒，并比較現象．該小組相探究的目的是　　．請根據小組已有實驗結果推斷并填空：

鐵絲含碳量	0.05%	0.2%	0.6%
在氧氣中燃 燒的現象	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星

Answer 1

考點：

氧氣的制取裝置；氧氣的化學性質；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：	（1） ①根據實驗操作步驟分析解答； ②根據高錳酸鉀（KMnO4）是一種紫紅色的固體，受熱時易分解成為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，化合物中元素的質量分數=100%進行分析解答； ③根據實驗操作步驟：要等到氣泡連續(xù)、均勻地放出時，再開始收集，否則收集到的氧氣不純，混有空氣；為防止水倒流入試管將試管炸裂，先將導管移出水面，熄滅酒精燈解答； （2）根據裝置的特點分析；要得到平衡的氣流，就需要使反應持續(xù)勻速地進行；通過控制液體藥品過氫化氫溶液的加入速度及加入量，可達到控制反應速度的目的，而過氧化氫在二氧化錳催化下較快地分解，生成水和氧氣． （3）鐵絲在空氣中不能燃燒，故用火柴引燃；從圖表得知鐵絲在氧氣中產生的火星與鐵絲的含碳量有關．
解答：	解： ①根據實驗操作步驟：①檢查裝置的氣密性；②裝藥，試管固定在鐵架臺上；③燈加熱；④收集；⑤將導管移出水面；⑥熄滅酒精燈可知：裝入藥品前，應先檢查裝置氣密性，故答案為：氣密性； ②高錳酸鉀（KMnO4）是一種紫紅色的固體，受熱時易分解成為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，發(fā)生反應的文字表達式是高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；高錳酸鉀的相對分子質量為39+55+16×4=158；其中氧元素的質量分數是100%=40.5%； ③根據實驗操作步驟：要等到氣泡連續(xù)、均勻地放出時，再開始收集，否則收集到的氧氣不純，混有空氣；為防止水倒流入試管將試管炸裂，先將導管移出水面，熄滅酒精燈； （2）若選用B裝置制O2，與A裝置相比，其優(yōu)點有無需加熱，節(jié)約能源；氣流較平緩等；操作①不能實現對藥品用量及加入速度的控制，而操作②通過緩緩加入溶液的方法控制藥品的加入速度及用品，從而達到了控制反應速度的目的，所以①②兩種方法的實驗現象不相同；因此，要得到平穩(wěn)的氧氣流應采取操作②的方法進行制取． （3） ①鐵絲在空氣中不能燃燒，所以必須系上根火柴引燃鐵絲，所以答案為：引燃鐵絲 ②從圖表得到信息為：鐵絲中的含碳量越大，產生的火星就越多，所以答案為：鐵絲燃燒產生的火星與鐵絲的含碳量成正比；劇烈燃燒，火星四射 答案： ①氣密性 ②高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣   158   40.5% ③出現連續(xù)氣泡 ④取出導管 （2）無需加熱   ② （3）①引燃鐵絲 ②探究鐵絲燃燒時火星四射的現象是否與鐵絲含碳量相關． 鐵絲含碳量 0.05% 0.2% 0.6% 在氧氣中燃 燒的現象 劇烈燃燒， 火星四射．
點評：	本題考查學生根據實驗室常見儀器和制取氧氣的反應原理，裝置，實驗操作步驟進行分析解題的能力．