Question

1．如圖1是元素周期表的一部分，據此回答下列問題．

（1）表中12號元素的名稱是鎂，該元素的原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子，形成子離子符號是Mg²⁺
（2）原子序數為11和16的兩種元素組成的化合物是Na₂S  （寫化學式）
（3）圖2是元素鍶（Sr）的原子結構示意圖，則x=38，鍶元素的氧化物的化學式為SrO．通過圖1表分析可知，鍶元素位于元素周期表第五周期．
（4）圖3中與鍶元素化學性質相似的是A（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根據原子序數=核電荷數=質子數，由元素周期表中原子結構示意圖的核內質子數進行分析解答；若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．
（2）原子序數是11的元素是鈉元素，原子序數是16的元素是硫元素，據此進行分析解答．
（3）根據元素周期表中周期數等于原子核外電子層數進行分析解答；
（4）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切進行解答．

解答 解：（1）根據原子序數=核電荷數=質子數，表中12號元素的原子結構示意圖中，核內質子數為12，其元素的名稱為鎂元素；該元素的原子最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子，形成陽離子．
故填：鎂：失；Mg²⁺
（2）鈉元素常顯+1價，硫元素顯-2價，故填：Na₂S
（3）元素周期表中周期數等于原子核外電子層數，由元素鍶（Sr）的原子結構示意圖，質子數等于核外電子數，所以x=2+8+18+8+2=38；鍶原子的最外層電子數為2，容易失去2個電子，所以化合價為+2價，所以鍶元素的氧化物的化學式為SrO；由元素鍶（Sr）的原子結構示意圖，其原子核外有5個電子層，鍶元素位于元素周期表第五周期；
故填：38；SrO；五；
（4）元素的化學性質與最外層電子數有關，所以最外層電子數相同的元素化學性質相似，所以選擇最外層電子數是2的元素即是，如鎂元素等．
故填：A

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結構示意圖的含義進行分析、解題的能力．