Question

在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)．A是金屬單質(zhì)，C為紅棕色固體粉末，B、D、K常溫下都為氣體，E、H都屬于鹽，F(xiàn)為能溶于水的堿．框圖中有關(guān)反應(yīng)的部分生成物沒(méi)有標(biāo)出．請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：
（1）C是

氧化鐵

，G是

氫氧化鐵

．
（2）反應(yīng)①方程式是

Fe₂0₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

；反應(yīng)②方程式是

6CO₂+6H₂O

光  .

C₆H₁₂O₆+6O₂

（3）F→H的基本反應(yīng)類型是

復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)，若H為難溶性的鹽，則I的化學(xué)式為

H₂SO₄

．

Answer 1

分析：由于G是紅褐色沉淀，所以G是氫氧化鐵，因?yàn)镕是可溶性堿，所以E溶液是鐵離子溶液，由于C是一種固體粉末，所以C是三價(jià)鐵的氧化物，I溶液屬于一種酸溶液，再根據(jù)圖示中反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．

解答：解：學(xué)過(guò)去的紅褐色沉淀只有氫氧化鐵沉淀，由G是紅褐色沉淀，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是可溶性堿，所以E溶液是鐵離子溶液，又因?yàn)镋和F生成G和H，H是難溶性的鹽，如果E是氯化鐵時(shí)，堿溶液中必須含有銀離子才行，氫氧化銀是不存在的，所以E不能是氯化鐵，如果是硝酸鐵時(shí)不能產(chǎn)生硝酸鹽沉淀，所以E是硫酸鐵溶液，F(xiàn)是氫氧化鋇溶液，因?yàn)镃是一種固體粉末，與D反應(yīng)高溫生成A金屬單質(zhì)和B，所以A是鐵，C是氧化鐵，I溶液只能是硫酸了，D能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵，說(shuō)明D是具有還原性的，具有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、碳，又因?yàn)镈是一種氣體，所以D可以是氫氣，也可以是一氧化碳，如果D是氫氣時(shí)，B就是水，如果D是一氧化碳時(shí)，B就是二氧化碳．B可以由一氧化碳和K燃燒得到，所以K是氧氣；
（1）分析知C與G分別是氧化鐵和氫氧化鐵；
（2）反應(yīng)①方程式是Fe₂0₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；反應(yīng)②方程式是二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的過(guò)程是光合作用的體現(xiàn)，方程式為6CO₂+6H₂O

光  .

C₆H₁₂O₆+6O₂；
（3）F→H的反應(yīng)是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故答案為：（1）氧化鐵；氫氧化鐵；（2）Fe₂0₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；6CO₂+6H₂O

光  .

C₆H₁₂O₆+6O₂；（3）分解反應(yīng)；H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是紅褐色沉淀，屬于氫氧化鐵，再?gòu)暮竺嫱�前面推，要知道三大還原劑有氫氣、一氧化碳、碳，再結(jié)合所給信息，進(jìn)行進(jìn)一步推斷．