Question

下圖所示是實驗室中制取氣體時常用裝置．

請回答下列問題：
（1）在實驗室中制取氣體時，加入藥品之前一定要先檢驗

 

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（2）若用大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸反應制取CO₂氣體，則從氣體發(fā)生裝置出來的CO₂氣體中�；煊兴�蒸氣．
①裝置A中發(fā)生反應的化學方為

 

．
②若要制取一瓶干燥的CO₂氣體，各裝置的正確連接順序是（填裝置序號）

 

．
③檢驗集氣瓶中是不是CO₂氣體的方法：

 

實驗室中A裝置還可以用來制取

 

，反應的化學方程式是：

 

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（3）在實驗室里，NaOH固體必須密封保存．暴露在空氣中的NaOH固體既能吸收空氣中的水分而潮解，又能與CO₂氣體發(fā)生化學反應，化學方程式

 

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欲用化學方法證明一瓶NaOH固體確實發(fā)生了變質，請從NaCl溶液、稀CaCl₂溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進行實驗，簡述證明的理由

 

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Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,氣體的干燥（除水）,堿的化學性質,酸、堿、鹽的鑒別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據實驗室制取氣體的步驟進行分析；
（2）根據實驗室制取二氧化碳的反應物的狀態(tài)及反應條件確定發(fā)生裝置，根據二氧化碳的收集方法確定收集裝置，制取的二氧化碳常用濃硫酸進行干燥；根據實驗室制取二氧化碳的反應，寫出反應的方程式，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，A裝置屬于“固液不須加熱型”的裝置，故可以用來制取氧氣；
（3）根據二氧化碳與氫氧化鈉反應寫出反應的化學方程式；碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以據此來分析并作出判斷．

解答：解：（1）在實驗室制取氣體時，加入藥品之前一定要先檢驗裝置的氣密性，以防生成的氣體逸出，故答案為：裝置的氣密性；
（2）①實驗室制取CO₂的化學方程式為：CaCO₃ +2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應物的狀是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發(fā)生裝置A，由于二氧化碳的密度大于空氣的密度，可選用收集裝置D，在收集前用濃硫酸進行干燥，所以可采用的裝置組合是ABD③檢驗CO₂氣體的方法加入少量的澄清石灰水并振蕩，若看到澄清的石灰水變渾濁，則是CO₂，A裝置屬于“固液不須加熱型”，實驗室制取氧氣是用過氧化氫液體和二氧化錳固體在常溫下進行反應故可用A裝置制取氧氣，反應法化學方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，故可用氯化鈣來證明，碳酸鈉還與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，故也可用稀硫酸證明；

故答案為：（1）、裝置的氣密性   （2）、①）CaCO₃ +2 HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   ②A B D
   ③加入適量澄清石灰水，振蕩．若變渾濁，說明是二氧化碳  
氧氣          2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（3）、2NaOH+CO₂═Na₂CO₃ +H₂O；
方法一：取少量NaOH固體樣品放入一只小燒杯中，加入適量蒸餾水使其完全溶解．然后向燒杯中逐滴加入CaCl₂溶液．若有白色沉淀產生，證明NaOH固體發(fā)生了變質．
方法二：取少量NaOH固體樣品放入一只小燒杯中，然后滴加稀硫酸．若有氣泡冒出，則證明NaOH固體發(fā)生了變質

點評：該題為實驗室制取二氧化碳的一道綜合題，考查二氧化碳的實驗室制法原理、制取裝置、收集裝置的選擇，以及二氧化碳的某些性質：NaOH溶液能和二氧化碳反應而變質．