Question

15．鐵有多種氧化物，根據(jù)下列信息推斷它們的化學式：
（1）某鐵的氧化物中鐵元素的化合價為+3 價，氧元素的化合價為-2 價，則該鐵的氧化物 的化學式為Fe₂O₃；
（2）某鐵的氧化物化學式為 FexOy，相對分子質量為 72，則該鐵的氧化物的化學式為FeO；
（3）某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學方程式為□+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，則“□”中鐵的氧化物的化學式為Fe₃O₄；該鐵的氧化物與酸反應，鐵 元素的化合價沒有發(fā)生變化，有兩種鹽生成，寫出該鐵的氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式的書寫方法考慮；（2）根據(jù)相對分子質量的計算方法考慮；（3）根據(jù)質量守恒定律：反應前后各原子的種類和數(shù)目不變結合化學方程式的寫法來分析．

解答 解：（1）化學式寫法：正價在前，負價在后，先交叉再約簡，所以化學式為Fe₂O₃；
（2）相對分子質量 是各個原子相對原子質量的總和，因為相對分子質量為72所以鐵原子個數(shù)只能是一個，氧的質量就是72-56=16，再除以氧的相對對原子質量16，所以氧的個數(shù)也是1；
（3）生成物中有3個鐵、4個碳、8個氧，反應物中有4個碳、4個氧，所以還少3個鐵、4個氧，所以化學式為Fe₃O₄，四氧化三鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水．
故答案為：（1）Fe₂O₃；（2）FeO；（3）Fe₃O₄；Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

點評 要知道化學式的書寫規(guī)則，相對分子質量的計算方法，還要熟悉質量守恒定律并能靈活運用解決實際問題．