Question

（2013?鞍山一模）同學們在學習酸和堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．
（1）甲實驗中能證明兩種物質發(fā)生反應的明顯現(xiàn)象是

紅色溶液變成無色

．
（2）實驗結束后，同學們將甲、乙兩個實驗所得的無色廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色．
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】①一定含有的物質：硫酸鋇、指示劑、水、堿類物質和

氯化鈉或NaCl

（寫化學式或名稱）．
②對堿類物質是什么？同學們有如下猜想．
猜想一：只有氫氧化鈉
猜想二：只有氫氧化鋇
猜想三：是氫氧化鈉和氫氧化鋇
你認為猜想

二

是錯誤的
【實驗設計】若要證明剩余的兩種猜想，可選用的試劑是

硫酸或硫酸鈉等可溶性硫酸鹽

．

Answer 1

分析：（1）酚酞溶液遇堿變紅，但是遇到中性和酸性溶液都不變色，可以據(jù)此結合硫酸和氫氧化鈉溶液反應的生成物來完成解答；
（2）【交流討論】①根據(jù)甲乙兩個實驗中所形成的廢液及它們混合后形成的產物來完成解答；
②結合兩個實驗所形成的廢液來分析得不正確的猜想；
【實驗設計】根據(jù)氫氧化鋇和氫氧化鈉的性質來解答．

解答：解：（1）酚酞溶液遇堿變紅，但是遇到中性和酸性溶液都不變色，硫酸和氫氧化鈉反應要生成硫酸鈉和水，它們恰好完全反應后的溶液為中性，所以紅色要消失；
（2）【交流討論】①甲實驗中硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，而乙實驗中鹽酸和氫氧化鋇反應生成了氯化鋇和水，它們混合后，硫酸鈉要和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以在溶液中還存在著氯化鈉；
②根據(jù)①的解答可以知道，溶液中存在著堿性物質，由于甲實驗中氫氧化鈉已被完全消耗，如果存在堿性物質，必然是乙實驗中過量的氫氧化鋇，而氫氧化鋇和硫酸鈉可以反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以可以判斷在堿性物質一定含有氫氧化鈉，至于是不是含有氫氧化鋇則應該看硫酸鈉的量，也就是說氫氧化鋇可能存在也可能不存在，但絕對不能是單純的氫氧化鋇；
【實驗設計】根據(jù)剩余的兩種猜想可以知道它們的差別在于是不是含有氫氧化鋇，所以只要驗證是否含有氫氧化鋇即可完成判斷，根據(jù)氫氧化鋇的性質可以用硫酸或硫酸鈉等可溶性硫酸鹽來進行驗證，如果產生了表示沉淀，則證明猜想三正確，如果沒有白色沉淀產生，則說明猜想一正確．
故答案為：（1）紅色溶液變成無色；
（2）【交流討論】①氯化鈉或NaCl；
②猜想二；
【實驗設計】硫酸或硫酸鈉等可溶性硫酸鹽．

點評：熟練掌握常見的酸堿鹽的化學性質，知道酚酞遇堿變紅色，但是遇酸和中性溶液不變色．