“化學反應條件的控制是實驗靈魂”。某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列問題。

（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一

小試氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）                 。

①檢驗裝置的氣密性                    ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣

③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水    ④旋緊連有導管的單孔膠塞

⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末

（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）                      。

A　　　　　　　　B 　　　　　　 　C　　　　　　　　Ｄ

（3）取a 、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)

 現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火

星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是             

                                                                          。

 （4）再取一支試管倒入適量6 % 的雙氧水，仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火昨星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復燃。試對比第（3）題a 中火星復燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本

原因是                                                                   。

（1）①③⑤④②（或③①⑤④②）

  （2）A C

  （3）催化劑種類不同，催化效果不同

  （4）單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的濃度不同（或“產(chǎn)生氧氣的速率不同”）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

32、“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）
①③⑤④②（或③①⑤④②）
．
①檢驗裝置的氣密性                    ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水    ④旋緊連有導管的單孔膠塞
⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃．由此得出影響雙氧水分解的因素是
催化劑種類
．
（3）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多．由此得出影響雙氧水分解的因素是
溫度
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響過氧化氫溶液分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）用試管進行排水法收集氧氣時，主要出現(xiàn)了如右圖所示的3種操作，其中合理的是
A
A
．（填序號）．
（2）取a、b兩支試管加入等體積6%的過氧化氫溶液，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃．由此得出影響過氧化氫溶液分解的因素是
催化劑的種類
催化劑的種類
．
（3）事實上，有許多因素可能影響過氧化氫溶液分解的快慢．請說出你的一個猜想
溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快等（合理即可）
溫度升高，過氧化氫溶液分解的速率加快等（合理即可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗．請你幫助回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．該操作過程中合理的排列順序是（選填序號）
①③⑤④②（或③①⑤④②）
①③⑤④②（或③①⑤④②）
．
①檢驗裝置的氣密性                    ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水    ④旋緊連有導管的單孔膠塞
⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末
（2）根據(jù)表中提供的信息回答：
試管編號 雙氧水質(zhì)量分數(shù) 實驗操作 現(xiàn)象
A 6% 加入少許MnO2粉末 產(chǎn)生氣泡多且快，用帶火星的木條懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)火星復燃
B 6% 少許CuO粉末 產(chǎn)生氣泡較多但沒有A快，用帶火星的木條懸空伸入試管內(nèi)，火星僅發(fā)亮但不復燃
C 6% 將試管浸入約80℃的熱水中 一開始溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起，放入熱水后，溶液內(nèi)氣泡明顯增多．這時將帶火星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復燃
比較A、B兩試管的現(xiàn)象得出影響雙氧水分解的因素是
催化劑種類不同，催化效果不同
催化劑種類不同，催化效果不同
．
比較A、C兩試管的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是
單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的濃度不同（或“產(chǎn)生氧氣的速率不同”）
單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的濃度不同（或“產(chǎn)生氧氣的速率不同”）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

“化學反應條件的控制是實驗靈魂”．某�；瘜W興趣小組在老師指導下，進行了“影響過氧化氫分解因素”的實驗．
查閱資料得知影響過氧化氫分解的因素有：催化劑的種類、過氧化氫的濃度、溫度等．
請你回答下列問題．
（1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．這說明影響過氧化氫分解的因素是
雙氧水的濃度不同，反應速率不同
雙氧水的濃度不同，反應速率不同
；
該操作過程中合理的排列順序是
①③⑤④②（或③①⑤④②）
①③⑤④②（或③①⑤④②）
．（選填序號）
①檢驗裝置的氣密性                     ②有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣
③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水     ④旋緊連有導管的單孔塞
⑤向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO2粉末
（2）用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分）
AC
AC
．

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快．由此得出影響雙氧水分解的因素是
催化劑種類不同，催化效果不同
催化劑種類不同，催化效果不同
．
（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多．由此得出影響雙氧水分解的因素是
溫度
溫度
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a
錐形瓶
錐形瓶
 b
分液漏斗
分液漏斗
；c
導管
導管
；d
水槽
水槽
；
（2）裝置B中使用儀器b具有的優(yōu)點是
反應隨開隨關(guān)
反應隨開隨關(guān)
；若要檢查該裝置的氣密性，應如何操作
在導管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好
在導管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好
．
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是
B
B
（填序號），該反應的符號表達式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，二氧化錳是該反應的
催化劑
催化劑
．
（4）實驗室若用高錳酸鉀來制備氧氣，則應選用的發(fā)生裝置是
A
A
（填序號），該反應的符號表達式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；此反應中二氧化錳是作為
生成物
生成物
．要獲得干燥的氧氣，應選用的收集裝置是
D
D
．
（5）上述兩種方法都能用于實驗室制備氧氣，你認為其中相對較好的方法是
用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣
用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣
，其理由是
不需加熱，操作簡便
不需加熱，操作簡便
．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．制取氨氣反應的文字表達式：氯化銨+熟石灰   氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集氨氣，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是（
A
A
（填序號，下同），收集裝置是
C
C
．
（6）“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”．某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水（過氧化氫溶液）分解因素”的探究實驗．下表是該化學興趣小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時間（秒）
反應條件\濃度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
無催化劑、加熱 360 480 540 720
MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
請你分析回答：
①該研究小組在設(shè)計方案時．考慮了濃度、
溫度
溫度
、
催化劑
催化劑
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
溫度越高，過氧化氫的分解速率越快（或過氧化氫濃度越高，過氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過氧化氫的分解速率越快）
．

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