Question

3．已知氨氣（NH₃）經(jīng)過一系列變化可合成三大工業(yè)用酸之一硝酸（HNO₃）：NH₃→NO→NO₂→HNO₃．試回答下列問題：
（1）HNO₃分子中H、N、O元素的質(zhì)量比為1：14：48．
（2）NH₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.35%（保留兩位小數(shù)）．
（3）氮有多種氧化物，笑氣是其中的一種，笑氣分子N、O兩種元素的質(zhì)量比為7：4，其化學(xué)式量不超過80，則通過計(jì)算可得知該化合物的化學(xué)式為N₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答．

解答 解：（1）硝酸中氫元素、氮元素、氧元素的質(zhì)量比為（1×1）：（14×1）：（16×3）=1：14：48．
（2）NH₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14}{1×3+14}×100%$=82.35%．
（3）設(shè)“笑氣”的化學(xué)式為N_xO_y；根據(jù)“笑氣”中氮與氧兩種元素的質(zhì)量比為7：4，可得14x：16y=7：4 可得 x：y=2：1，又因?yàn)槠浠瘜W(xué)式量不超過80，由此可得“笑氣”的化學(xué)式為N₂O．
故答案為：（1）1：14：48；（2）82.35%；（3）N₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法的掌握，利用物質(zhì)中元素的質(zhì)量比求物質(zhì)的化學(xué)式的解題能力．