1．寫出下列化學方程式
（1）二氧化碳與澄清石灰水反應CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．
故答案為：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是（　　）
A．木炭B．紅磷C．蠟燭D．甲烷

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體（C2H2）時產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3．
（1）電石制乙炔氣體（C2H2）時產(chǎn)生灰漿和殘渣的過程如下：電石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘渣
其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，寫出該反應的化學方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．殘渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制備KClO3的流程如圖：

（2）向灰漿濁液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反應中Ca（ClO3）2與CaCl2的化學計量數(shù)分別為1和5．寫出此反應的化學方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（3）有關物質在常溫下的溶解度如下：
物質Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO3）2（填化學式）發(fā)生了復分解反應，得到KClO3晶體．你認為能得到KClO3 晶體的原因是KClO3在常溫下溶解度較�。�
（4）洗滌時，可選用下列BC洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液       B．冰水       C．飽和KClO3溶液
Ⅱ．制備超細CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

（5）向CaCl2溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO3的化學方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．檢驗CaCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈．
（6）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是NH4Cl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．HNO3中氮元素的化合價為（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

16．向質量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質量分數(shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質量是w克．下列說法正確的是（　�。�
A．混合物中CaCO3和KHCO3的質量比一定是1：1
B．混合物充分反應后，所得溶液的質量是（m+n-w）克
C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質量均為n克
D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質量均為w克

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．有A～F六種無色的液體，其中E溶液有咸味，其溶質可作為調(diào)味品，其余分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、水中的某一種，請根據(jù)下面實驗現(xiàn)象回答問題．
（1）將少量A分別滴入適量的B、C、D、F中，均沒有明顯現(xiàn)象．
（2）將少量B分別滴入適量的A、C、D、F中，C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象．
（3）將少量D分別滴入適量的A、B、C、F中，均沒有明顯現(xiàn)象．
①溶液E中的溶質是NaCl．
②寫出B滴入C中發(fā)生反應的化學方程式2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．
③根據(jù)實驗現(xiàn)象能判斷出的：B是HCl C是Na2CO3 F是Ca（OH）2．
④對還沒有確定的溶液（或液體），下列幾種鑒別方法中，正確的是AC（填序號）．
A．分別滴加硫酸銅溶液           B．分別滴加澄清石灰水
C．分別滴加石蕊溶液              D．分別滴加稀鹽酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）佝僂病患者體內(nèi)缺少的元素是鈣．
（2）野營篝火時通常將木材架空，目的是增大木材與氧氣的接觸面積，使木材充分燃燒．
（3）夏天魚池內(nèi)魚會躍出水面，原因是夏天溫度高，氧氣在水中的溶解度減小．
（4）鐵容器不能盛放農(nóng)藥波爾多液，原因Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．某同學畫出的四種物質之間的轉化關系圖，A、B、C、D代表最常見的含有鈉離子的四種物質的溶液，“→”表物質間的轉化關系，所有的轉化關系都可以通過復分解反應實現(xiàn)．鈉離子的符號是Na+，C中溶質的化學式NaNO3 ．寫出A→B的化學方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；寫出D→C的化學方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．20℃時，將某物質的溶液分成質量相等的兩份，其中一份蒸發(fā)10g水達到飽和，其二加入3.4g該物質也能達到飽和，20℃時，對該物質的結論正確的是（　�。�
A．溶解度為34g
B．是一種易溶物
C．溶質質量分數(shù)的最大值為30%
D．若要使20℃時飽和溶液的質量分數(shù)增大一倍，可采用蒸發(fā)溶劑的方法

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