Question

【題目】氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意圖分別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉。

（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖1可知，構成氯化鈉的微粒是_____（選填“分子”、“原子”或“離子”）。

（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為_____。

（3）圖3所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是_____（填化學式），該反應的化學方程式為_____。

（4）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性余質(zhì)，可加入下列物質(zhì)，利用過濾等操作進行除雜。則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為_____（填序號）。

①適量稀鹽酸 ②過量的碳酸鈉溶液 ③過量的氫氧化鋇溶液

Answer 1

【答案】離子 OH﹣、H+、H2O ClO2 Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl ③②①

【解析】

（1）氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的。構成氯化鈉的微粒是離子；

（2）氫氧化鈉與鹽酸的反應，是兩種化合物相互交換成分，此反應的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子。圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為：OH﹣、H+、H2O；

（3）圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學式為ClO2，該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

（4）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉溶液可除去氯化鈣；硫酸鎂和氫氧化鋇生成氫氧化鎂和硫酸鋇，氫氧化鋇溶液可除去硫酸鎂；由于加入碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液都是過量的，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，所以碳酸鈉應該加在氫氧化鋇的后面，鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉反應生成氯化鈉，鹽酸可除去過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序為③②①。