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14．下列各組物質能根據溶解性區(qū)別開的一組是（　�。�
A．豆油和蜂蜜B．鋁塊和鐵塊C．味精和食鹽D．空氣和氧氣

分析 能根據溶解性區(qū)別開的物質，兩種物質的溶解性應不同，一種易溶于水，一種難溶于水，據此進行分析判斷．

解答 解：A、豆油難溶于水，蜂蜜易溶于水，能根據溶解性區(qū)別開，故選項正確．
B、鋁塊和鐵塊均難溶于水，根據溶解性不能區(qū)別開，故選項錯誤．
C、味精和食鹽均易溶于水，根據溶解性不能區(qū)別開，故選項錯誤．
D、氧氣不易溶于水，根據溶解性不易區(qū)別開，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，解答物質的鑒別題時要熟練掌握鑒別的物質的性質，出現不同的現象即可鑒別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質不屬于純凈物的是（　　）
A．氧氣B．氮氣C．二氧化碳D．稀有氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下敘述正確的是（　�。�
A．伴有發(fā)光．發(fā)熱現象的變化一定是化學變化
B．物質燃燒時發(fā)生化學變化
C．需要加熱才能發(fā)生的變化是化學變化
D．不需要加熱就能發(fā)生的變化是物理變化

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．天平的使用
①取用一定質量的固體一般用托盤天平．
②托盤天平只能用于準確（“準確”或“粗略”）稱量．能準確到0.1g．
③檢查天平是否平衡的方法是固定在梁上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等．
④砝碼的取用和游碼的撥動需要用鑷子．加砝碼時要先大 后��；取下砝碼時要先大 后�。�
⑤稱量時，要“左物右碼”，即：稱量物要放在左盤，砝碼放在右盤．
⑥稱量物不能（填“能”或“不能”）直接放在托盤上．若稱量干燥的藥品時，應在兩個托盤上放大小相同的干燥器皿，然后把藥品放在其上稱量；若稱量易潮解的、有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量．
⑦稱量已知質量的藥品時：一般先放砝碼，后放物體，稱量未知質量的藥品時：應先放物體，后放砝碼．
⑧當托盤天平達到平衡時，天平上存在的等量關系是：左盤上的質量=砝碼的質量+游碼的質量．
⑨稱量完后，應把砝碼放到砝碼盒中，把游碼撥到0刻度線．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列含碳元素的物質中，屬于有機物的是（　　）
A．碳酸鈣B．乙醇（C2H5OH）C．一氧化碳D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．化學與我們生活息息相關．
（1）根據如圖服裝標簽進行判斷：下列說法中正確的是BC（填字母）．
A．羊毛屬于有機合成材料
B．滌綸屬于合成纖維    
C．里料和面料可用燃燒法區(qū)別
（2）學好化學可以幫助我們改善環(huán)境，請你為“清潔家園，共建美麗株洲”，改善我市生態(tài)環(huán)境的一條具體建議工業(yè)廢水，經處理后排放．
（3）維生素C可溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊溶液，變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．因此，烹調富含維生素C的食物時，應該注意涼拌．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．將水通過活性炭凈水器，以降低水的硬度
B．物質都由分子構成
C．元素的化學性質主要由最外層電子數決定
D．元素的種類由最外層電子數決定

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．只用一種試劑，把碳酸鈉、碳酸鋇、氫氧化鋇、氫氧化鎂四種白色粉末區(qū)分，這試劑是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．水D．酚酞

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】（1）該反應的化學方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】（2）針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4          猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（3）①丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
②為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現象試紙變色，對比比色卡，pH＜7有產生氣泡產生白色沉淀
實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】②中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：①實驗操作中的錯誤是將pH試紙直接放入待測液測pH．②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是生成的Na2SO4也會與BaCl2反應產生白色沉淀，不一定是有過量H2SO4引起的．
【剖析本質】實驗后，老師又帶領大家從微觀的角度來理解此反應的實質，請你和同學們一起在如圖1反應后的方框中補畫未畫全的微粒．

【定量探究】
取上述【演示實驗】反應后燒杯中的溶液100g，設計如圖2實驗：
試計算上述【演示實驗】反應后溶液中Na2SO4的質量分數是多少？（列出計算過程）

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