Question

7．100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應，請計算：
（1）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量=98．
（2）圖中的x值（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1）．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答；
（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算硫酸鋅溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為1×2+32+16×4=98．
（2）設生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65         161    2
13g          y     x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.4g，y=32.2g，
答：生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{32.2g}{100g+13g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．