Question

【題目】小美有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是 25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量（克）	10.00	10.00	10.00	10.00	10.00
充分反應后剩余固體的質量（克）	24.35	23.70	23.05	23.00	23.00

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：

（1）手鐲中銀的質量是_____克。

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）________

（3）第4次加入鹽酸充分反應后，溶液中的溶質是_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】23.00 7.3% ZnCl2和HCl

【解析】

（1）根據(jù)前三次加入10.00g稀鹽酸固體減少都是0.65g，而第四次只減少了0.05g，說明已經完全反應，剩余的是銀。所以銀的質量為23.00g；

（2）根據(jù)實驗可知，每10g稀鹽酸與0.65g的鋅恰好完全反應；

設：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x。

x＝7.3%；

（3）第4次加入鹽酸充分反應后，由于稀鹽酸已經過量，所以溶液中的溶質是生成的ZnCl2和剩余的HCl。

答：（1）手鐲中銀的質量是23.00克。

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是 7.3%。

（3）第4次加入鹽酸充分反應后，溶液中的溶質是ZnCl2和HCl。