Question

2．回答下列問題，寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
（1）如圖是甲烷燃燒的微觀圖．

①在點(diǎn)燃的條件下，A到B的過程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氫原子，氧分子分解成氧原子，B到C的過程表示的是一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子結(jié)合成二氧化碳分子，一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)水分子；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）將鋁絲浸入CuSO₄溶液中，靜置，最終觀察到的現(xiàn)象是鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成無色，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．
（3）在硝酸鋇溶液中滴加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃；結(jié)合現(xiàn)象分析，反應(yīng)前后溶液中減少的離子是Ba²⁺、SO₄^2-（寫離子符號(hào)）；根據(jù)你的分析，在硝酸鋇溶液中滴加Na₂SO₄溶液，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）①由微觀模擬圖可知，圖B中的碳、氫、氧原子重新結(jié)合成圖C中的二氧化碳分子和水分子；
②由微觀模擬圖A、C可得知，每個(gè)甲烷分子與兩個(gè)氧分子反應(yīng)，生成兩個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律解答．金屬與鹽反應(yīng)的條件是：排在前面的金屬能把其后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來．
（3）硫酸根離子和鋇離子能結(jié)合成白色的硫酸鋇，硫酸鋇不溶于水

解答 解：（1）①圖B中的每2個(gè)H原子與1個(gè)O原子結(jié)合成水分子，每個(gè)C原子與2個(gè)O原子結(jié)合成二氧化碳分子；
故答案為：一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子結(jié)合成二氧化碳分子，一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)水分子；
②該反應(yīng)為每個(gè)甲烷分子與兩個(gè)氧分子反應(yīng)，生成兩個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
故答案為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）金屬活動(dòng)性順序表中鋁排在銅的前面，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，故現(xiàn)象為：鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺（或溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃；
答案：鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成無色；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（3）硫酸中存在硫酸根離子，而硝酸鋇中有鋇離子，硫酸根離子和鋇離子在同一溶液中不共存，能生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．除硫酸外，其他可溶性硫酸鹽遇到硝酸鋇都可出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；如硫酸鈉．
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃；Ba²⁺、SO₄^2-；Na₂SO₄；

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為分子$\stackrel{分解}{→}$原子$\stackrel{重新組合}{→}$分子，變化過程中原子不變，只是原子重新結(jié)合成新的分子的過程；掌握金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律是解答本題關(guān)健．