從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五種溶液中取出幾種,進行混合.已知往碳酸鈉溶液滴加少量鹽酸時發(fā)生此反應(yīng)Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
(1)一種溶液向另一種溶液里滴加,有白色沉淀生成,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)若一種物質(zhì)向另一種物質(zhì)里滴加直至過量,溶液的總質(zhì)量不變,但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程式為(只寫一個):______.
(3)若兩種溶液混合后,溶液的質(zhì)量減小,可能的組合最多有______種.
(4)兩種溶液混合后無現(xiàn)象,滴加第三種時馬上有氣泡產(chǎn)生,第三種物質(zhì)是______.
(5)第一種物質(zhì)取少量,加入過量的第二種物質(zhì)有白色沉淀產(chǎn)生,過濾,向濾液中滴加第三種物質(zhì),開始無現(xiàn)象,接著有無色氣體產(chǎn)生,第二種物質(zhì)是______.
解:(1)兩兩組合只有碳酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)會生成白色沉淀.
故答案為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(2)混合后溶液質(zhì)量不變,說明沒有氣體或是沉淀生成,可以據(jù)此解答本題,發(fā)生的兩個中和反應(yīng)具備這樣的特征.
故答案為:HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
(3)混合溶液質(zhì)量減少,說明生成了沉淀或是氣體,可以據(jù)此選擇.只能是HCl與Na2CO3或HCl、Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng).
故答案為:2
(4)產(chǎn)生氣泡只能是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng),無現(xiàn)象的是兩個中和反應(yīng),所以第三種物質(zhì)是碳酸鈉.
故答案為:Na2CO3.
(5)結(jié)合題干的說明可知該過程是第一種物質(zhì)氫氧化鈣第二種是碳酸鈉第三種是鹽酸,反應(yīng)時第一種物質(zhì)與第二種物質(zhì)相互反應(yīng)生成白色沉淀,加入少量鹽酸時會發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3不會生成氣體,鹽酸量大時會產(chǎn)生二氧化碳.
故答案為:Na2CO3.
分析:(1)兩兩組合是碳酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)會生成白色沉淀.
(2)混合后溶液質(zhì)量不變,說明沒有氣體或是沉淀生成,可以據(jù)此解答本題,但是要注意必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
(3)混合溶液質(zhì)量減少,說明生成了沉淀或是氣體,可以據(jù)此選擇.
(4)產(chǎn)生氣泡只能是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng),從之一角度分析問題即可.
(5)結(jié)合題干的說明可知該過程是第一種物質(zhì)氫氧化鈣第二種是碳酸鈉第三種是鹽酸.
點評:解答本題的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì),特別是酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)是解答此類題的關(guān)鍵,只有掌握了這些物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)之間能否反應(yīng)及其反應(yīng)的實驗現(xiàn)象等方面的內(nèi)容.