CO在高溫下還原a g四氧化三鐵，得到b g鐵，則鐵的相對原子質(zhì)量是 （   ） 
A．64b／(3a–b)B．24b／(a–b)C．3(a–b)／64b D．64b／3(a–b)
D

試題分析：根據(jù)反應(yīng)，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，并利用反應(yīng)中四氧化三鐵與鐵的質(zhì)量比，結(jié)合二者的質(zhì)量，可計算出鐵的相對原子質(zhì)量。
解：設(shè)鐵的相對原子質(zhì)量為x
Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2
3x+64           3x
ag              bg
（3x+64）：ag =3x：bg    
解得x=  ，故選D
點評：正確、熟練的書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能依據(jù)各物質(zhì)間的固定的質(zhì)量比進行列式計算，是解答本題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某鈣片的標(biāo)簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。
執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB1413－99
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含鈣0.75g
每瓶50片，重40 g
(中外合資xx公司出品)
請通過計算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。
(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是；CaCO3+2HCl＝CaCl+H2O＋CO2↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：
   物質(zhì)的質(zhì)量
 第一次
 第二次
 第三次
 平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸
    22 g
    22 g
    22 g
    22 g
    10片鈣片
    8 g
    8 g
    8 g
    8 g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物
   26.7 g
   26.5 g
   26.9 g
   26.7g
 
①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標(biāo)簽。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀     g。
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是      g。
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）       

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫（S）發(fā)生如下反應(yīng)： A + S  AS。甲、乙、丙三組學(xué)生在實驗室分別進行該實驗，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為12g。 分別反應(yīng)時，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 
A的質(zhì)量/ g
S的質(zhì)量/ g
AS的質(zhì)量/ g
甲
8
4
11
乙
7
5
11
丙
a
b
6.6
根據(jù)上述信息，計算（請寫出計算過程）：
（1）元素A的相對原子質(zhì)量。
（2）丙組實驗中a∶b為           （結(jié)果以最簡整數(shù)比表示）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸      則他至少每天要喝多少毫升牛奶？

B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克．
①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式                        ；；
③該金屬的純度                        ；
④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)            ．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，被認為是最清潔的燃料。北京街頭已經(jīng)出現(xiàn)了以氫氣作為燃料的公交車，據(jù)該車設(shè)計師介紹：“只要你愿意，燃燒生成的水可以直接飲用”。請你計算1kg氫氣燃燒產(chǎn)生純水的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

如右圖所示，有人制作了一個家庭制氧裝置。該制氧裝置由2個可樂瓶、2根軟管連接而成。制氧時，先在甲瓶中加入20 g的水，再往甲瓶中加入157 g過氧碳酸鈉(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2，相對分子質(zhì)量為314)和少量二氧化錳，產(chǎn)生的氣體通過軟管從乙瓶導(dǎo)出，即可供人吸氧。在甲瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（1）這包總質(zhì)量為157 g的過氧碳酸鈉完全反應(yīng)，理論上可
生成多少克氧氣? 多少克H2O?
（2）完全反應(yīng)后，甲瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。（已知：AgNO3 + NaCl =" AgCl↓+" NaNO3；計算結(jié)果精確到1%）

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