Question

10．為了測定黃銅（銅、鋅混合物）的組成，某研究性學習小組稱取黃銅樣品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次測量t₁～t₅時產生氫氣的總質量，記錄的數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/s	t1	t2	t3	t4	t5
生成H2的總質量/g	0.03	0.06	0.08	0.10	0.10

（1）該反應共生成氫氣0.1g；
（2）計算黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，可知生成氫氣的質量為0.1g；
（2）根據(jù)氫氣結合反應的化學方程式可以計算出鋅的質量，然后求出鋅的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，可知生成氫氣的質量為0.1g；
（2）設混合物中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
x             0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=62.5%．
故答案為：（1）0.1；
（2）62.5%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．