Question

4．圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合該圖回答問題：
（1）t₁℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是降溫結晶．
（4）t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，甲溶液的溶質質量分數(shù)大于（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數(shù)．
（5）小明同學用甲物質進行如圖2的實驗：

①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是BD．
②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出．你認為“全部溶解”的原因是甲溶于水放熱．

Answer 1

分析 根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；
根據(jù)物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況；
從溶液中結晶的方法有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，物質的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結晶；物質的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結晶；
飽和溶液質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化．

解答 解：（1）t₁℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．
故填：t₁．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是乙．
故填：乙．
（3）甲的溶解度受溫度變化影響較大，因此可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是降溫結晶．
故填：降溫結晶．
（4）因為甲在t₁℃時的溶解度大于乙在t₂℃時的溶解度，因此甲溶液的溶質質量分數(shù)大于乙溶液的溶質質量分數(shù)．
故填：大于．
（5）①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是BD，這是因為溫度不變時，B溶液能夠繼續(xù)溶解溶質，C中沒有固體，即使C是飽和溶液，升溫時形成的D溶液仍然是不飽和溶液．
故填：BD．
②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，“全部溶解”的原因是甲溶于水放熱，溫度較高時甲能夠完全溶解，當溫度降低時，甲不能全部溶解，一部分從溶液中析出．
故填：甲溶于水放熱．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．