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15.如表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃1020304050
硝酸鉀的溶解度/g20.931.645.863.985.5
氯化鈉的溶解度/g35.836.036.336.637.0
(1)從表中數(shù)據(jù)分析,溶解度受溫度影響較大的物質是KNO3,硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在A(填字母序號)之間.
A.20℃~30℃B.30℃~40℃C.40℃~50℃
(2)20℃,將50g硝酸鉀與100g水混合,充分攪拌后靜置,得到的溶液是硝酸鉀的飽和(“飽和”或“不飽和”)溶液,若將溫度升高到40℃,該溶解溶質的質量分數(shù)為33.3%(精確到0.1%).
(3)保持溫度為20℃,將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液,寫出一種可行的方法加溶質(或恒溫蒸發(fā)溶劑).

分析 (1)根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度下的溶解度進行分析;
(2)根據(jù)20℃時,硝酸鉀的溶解度進行分析,
根據(jù)硝酸鉀在40℃時的溶解度和溶質質量分數(shù)的計算公式進行分析;
(3)根據(jù)氯化鈉在20℃時的溶解度進行分析.

解答 解:(1)根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度下的溶解度可以看出溶解度受溫度影響較大的物質是硝酸鉀,硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線可能在20℃~30℃之間出現(xiàn)交點,故填:KNO3;A;
(2)在20℃時,硝酸鉀的溶解度是31.6克,100g水中最多溶解31.6克的硝酸鉀,所以20℃時,將50g硝酸鉀固體投入100g水中,充分溶解后可得到硝酸鉀飽和溶液,硝酸鉀在40℃時,溶解度是63.9克,所以將溫度升到40℃,100克水中溶解硝酸鉀63.9克,所以得到不飽和溶液,溶質質量分數(shù)為:$\frac{50}{150}$×100%≈33.3%;
(3)在20℃時,將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液可以加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑等,故填:加溶質(或恒溫蒸發(fā)溶劑).
故答案為:(1)KNO3;A;
(2)飽和,33.3%;
(3)加溶質(或恒溫蒸發(fā)溶劑).

點評 在解此類題時,首先分析題中所給物質溶解度受溫度影響的關系,然后結合學過的知識對題中的問題進行解答.

練習冊系列答案
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(1)B物質是O2(填化學式)
(2)指出C與D發(fā)生反應的一種用途作干燥劑.
(3)寫出H→G的反應化學方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2(寫出一個即可).

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6.小明用蠟燭進行了下列活動.

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(3)活動3:用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭,并使杯口始終浸沒在水中,下列說法正確的是AB(填序號)
A.可觀察到蠟燭熄滅
B.最終杯中液面高于碗中液面
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3.為了便于儲存、運輸和使用,通常把氣體加壓儲存在鋼瓶中.
(1)儲存和運輸氧氣鋼瓶時,嚴禁與易燃氣體鋼瓶混合存放,以防氣體泄漏發(fā)生猛烈爆炸事故.分析混合存放可能發(fā)生爆炸的原因.
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10.“保護環(huán)境,人人有責”.下列說法不利于保護環(huán)境的是( 。
A.用天然氣替代煤可以減少酸雨的形成
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C.高爐煉鐵的廢氣直接排到大氣中
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20.小明在課外閱讀中得知:氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅Cu(OH)2═CuO+X,于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應制取氫氧化銅,并對氫氧化銅進行加熱.
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(2)制取氫氧化銅的化學方程式為CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
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【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體,且Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O.
【提出猜想】紅色固體是:Ⅰ.CuⅡ.Cu2OⅢ.Cu和Cu2O.
【進行實驗】
操作現(xiàn)象結論
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②過濾、洗滌、干燥.得紅色固體
【結論分析】
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③如要確定1.44g紅色固體成分,還需要補充的操作是稱量最后得到的紅色固體質量,再通過計算得出結論得出結論.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.能保持氧氣化學性質的微粒是(  )
A.02B.20C.0D.02-

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①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑②HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓③Fe+2AgNO3═Fe(NO32+2Ag.

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5.回答下列與含碳物質有關的問題.
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