Question

【題目】某品牌潔廁靈的成分是哦硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量．取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH值變化的部分數(shù)據(jù)如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）

滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g	5	10	25	30
燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g	1.165	2.33	4.66	4.66

求：
（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為；
（2）計算該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.66
（2）解：設(shè)與H2SO4反應(yīng)的Ba（OH）2質(zhì)量為x．

Ba（OH）2+	H2SO4	=	BaSO4↓+	2H2O
171			233
x			4.66g

解得：x=3.42g

則與H2SO4反應(yīng)的Ba（OH）2溶液質(zhì)量為： =20g，

則與HCl完全反應(yīng)的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量為：60g﹣20g=40g．

設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為y．

Ba（OH）2+	2HCl	=	BaCl2+	2H2O
171			73
40g×17.1%			y

解得：y=2.92g

該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為： =14.6%

【解析】解：（1）由題意可知：H2SO4完全反應(yīng)后產(chǎn)生BaSO4沉淀的質(zhì)量是4.66g． 鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；由圖示可知，恰好完全反應(yīng)時，消耗的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60g，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為4.66g，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學方程式進行分析解答即可．