Question

14．現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第1組	第2組	第3組
鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/s	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）上述三組實驗中，碳酸鈉有剩余的是哪幾組？第1組和第2組；
（2）100g堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量為13.25g；
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸恰好反應時，需鹽酸的質(zhì)量為50g，
（4）【實驗二】在上述第3組反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液，繪得生成沉淀的質(zhì)量隨滴加AgNO₃溶液質(zhì)量的曲線如圖．根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)計算堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氯化鈉不能和稀鹽酸反應，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的判斷和計算．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，加入到60g稀鹽酸中時，生成了5.5g二氧化碳，說明上述三組實驗中，第1組和第2組碳酸鈉有剩余．
故填：第1組和第2組．
（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106         117      44
   x           y      5.5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{5.5g}$，
x=13.25g，y=14.625g，
故填：13.25．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，20g稀鹽酸和碳酸鈉完全反應時生成2.2g二氧化碳，生成5.5g二氧化碳時需要稀鹽酸的質(zhì)量是50g．
故填：50．
（4）設20g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為m，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
       73             44
       m             2.2g
$\frac{73}{m}$=$\frac{44}{2.2g}$，
m=3.65g，
上述第3組反應后的溶液中含有10g稀鹽酸，氯化氫質(zhì)量為：3.65g÷2=1.825g，
設1.825g氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀的質(zhì)量為n，
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
36.5       143.5
1.825g       n
$\frac{36.5}{1.825g}$=$\frac{143.5}{n}$，
n=7.175g，
設和硝酸銀反應的氯化鈉的質(zhì)量為z，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5        143.5
 z        57.4g-7.175g
$\frac{58.5}{z}$=$\frac{143.5}{57.4g-7.175g}$，
z=20.475g，
堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20.475g-14.625g}{100g}$×100%=5.85%，
答：堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.85%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．